оловен нитрат - е неорганично съединение, имащо следната формула: Pb (NO3) 2.В нормално състояние е бял прах или безцветни кристали.Това вещество е лесно разтворим във вода.
Физични свойства
1. Разтваря с абсорбиране на топлина в H2O (вода), лошо - в ацетон, както и метилови и етилови алкохоли.
2. Формулярите диамагнитната безцветни кристали, плътност от 4,530 гр / santimetr³.Всеки атом на Pb (олово) е заобиколен от дванадесет атоми O (кислород).Дължина на Bond Pb-O е 0,281 нанометра, и NO - 0127 нанометра.Тя представлява един кубичен система.Той принадлежи към групата пространство Pa3.Освен разнообразие куб се получава дори моноклинна форма, която дори когато нагрява слабо разтворим в H2O (вода).
точка 3. Олово топене е 600,65 К.
Това вещество не се намира в природата Как да стигнем оловен нитрат
.Затова хората са разработили няколко метода (лабораторни и търговски), които са сведени до разпускането на олово (Pb), неговата оксид или хидроксид в разредена азотна киселина.Реакции:
3Pb (олово) + 8HNO3 (азотна киселина) = 3Pb (NO3) 2 (оловен нитрат) + 2NO (азотен оксид се освобождава като газ) + 4H2O (вода);
PbO (глет) + 2HNO3 (азотна киселина) = Pb (NO3) 2 (оловен нитрат) + H2O (вода);
Pb (OH) 2 (олово хидроксид) + 2HNO3 (азотна киселина) = Pb (NO3) 2 (олово динитрат) + 3H2O (вода).
за да потисне хидролиза и да се намали разтворимостта на оловото динитрат, трябва да се вземе на азотна киселина в излишък.
да доведе и динитрат получава като страничен продукт при пречистването на отпадъчните киселина, азотна киселина, например, в преработката на оловно-бисмут отпадъци в инсталации.Освен това, това съединение се използва за цианидиране на златото.
Какво химически качества оловен нитрат
1. В воден разтвор на оловен нитрат дисоциира в доведат аниони и катиони.Ето реакцията:
Pb (NO3) 2 (олово динитрат) = Pb2 + (катион олово) + 2NO3- (азотен оксид анион)
олово динитрат разтвор се подлага на хидролиза.Когато излишък NO3- формира nitratokompleksy: [Pb (NO3) 6] 3-, [Pb (NO3) 4] 2- и [Pb (NO3) 3] -.Ако рН на увеличението на разтвор, резултатът е създаден gidronitraty Pb (ОН) х (NO3) Y променлив състав.Някои от тях са подчертани с твърдо състояние.
2. Тъй като олово динитрат е разтворимо съединение, че е възможно да се получи следната размяна реакцията:
2HCl (солна киселина) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (олово хлорид се утаява) + 2HNO3 (азотна киселина);
H2SO4 (сярна киселина) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (оловен сулфат утаява) + 2HNO3 (азотна киселина);
Pb (NO3) 2 (оловен нитрат) + 2NaOH (натриев хидроксид) = Pb (OH) 2 (олово хидроксид утаява) + 2NaNO3 (натриев нитрат);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (натриев азид) = Pb (N3) 2 (оловен азид, утаява) + 2NaNO3 (натриев нитрат).
Всяко химично съединение, съдържащо олово катион (Pb + 2) реагира с разтвор, в който има йодид анион.Така че да се утаи на жълто-оранжев цвят (Pbl2, олово йодид).Тя изглежда като тази реакция:
Pb2 + + 2l- = Pbl2 (пелети)
реакция същата борса в твърдата фаза.Например:
Pb (NO3) 2 + 2KL (калиев) = Pbl2 (утайки) + 2KNO3 (калиев нитрат)
Прилагане на оловен нитрат
- се използва като основна суровина за производството на повечето други съединения Pb (олово);
- като инхибитор на найлонови полимери и други полиестери като родентицид, fototermograficheskoy покрития за хартия;
- тъй като оловен нитрат - е доста опасно съединение в индустриални приложения вече използват други съединения.Например, при производството на бои, мачове и фойерверки напълно изоставени оловни съединения.
- в лабораторията на оловен нитрат се използва като добър и удобен източник на диазотен тетраоксид;
- сравнително наскоро в много ограничени количества от химично съединение, използвано в цианидиране от злато.
- в органичната химия, Pb (NO3) 2, се използва като окислител, за да се получи от дитиокарбамати изотиоцианати.Поради високата си токсичност се използва по-малко и по-малко.
Security
оловен нитрат е класифициран като категория 2А (вероятно канцерогенни съединения към хората).Недопустимо е да вдишвате токсичен дим или поглъщане и контакт с кожата или лигавиците.Динитрат олово трябва да остане под контрол.Отравяне с това химично съединение води до отравяне, глиом и рак на бъбреците, мозъка и белите дробове.
