бромоводородна киселина (известна също като бромид) - е неорганично съединение на водород (Н) с бром (Вг).Той е безцветен газ, който формира на влажен въздух, гъста мъгла.
Какви са методите за получаване на водород бромид
Поради високата степен на окисление bromovodoronoy киселина, тя не може да бъде получена от действието на концентрирана сярна киселина в метален бромид алкали.Следващата реакция се появява:
2KBr (калиев бромид) + 2N2SO4 (сярна киселина) = K2SO4 (калиев сулфат) + SO2 (серен оксид) + Br2 (бром молекула) + 2H2O (вода)
1. промишленото производство на киселини такивабромоводородна искал се извършва чрез реакция в които съставните елементи реагират.Например, ние сме това, веществото може да се получи както следва:
Н2 (водородни молекули) + Br2 (бром молекула) = 2HBr (бромоводородна киселина)
Тази реакция е възможно при температура от 200 до 400 градуса.
2. Възможно е също така да се получи бромоводородна киселина в ин витро по няколко начина.
- чрез хидролиза или фосфортрибромид пентабромиден:
PBr3 (трибромид) + 3H2O (три молекули вода) = H3PO3 (фосфорна киселина) + 3HBr (бромна киселина, химическа формула)
PBr5 (пентабромиден) + 4H2O (четири молекули вода)= Н3РО4 (фосфорна киселина) + 5HBr (бромид)
- чрез намаляване на бром:
3Br2 (три молекули бром) + S (сяра) + 4H2O (вода) = (реакцията е възможно при температура от 100-150 градуса) H2SO4(сярна киселина) + 6HBr (бромоводорода)
3Br2 (три молекули бром) + KNO2 (калиев нитрит) + 4H2O (вода) = KNO3 (калиев нитрат) + 2HBr (бромоводорода)
- чрез репресии разредена киселина бромиди на алкалните метали:
KBr (калиев бромид) + H2SO4 (сярна киселина) = KHSO4 (калиев хидрогенсулфат) + НВг (освобождава газ)
3. Като страничен продукт бромоводород могат да бъдат получени при синтеза на органични съединения bromoproizvodnyh.
физични свойства на бромоводорода:
1. бромна киселина - безцветен газ с остра миризма и неприятна.Силно пуши във въздуха.Той има висока устойчивост на температура.
2. Е разтваря в H2O (вода) и етанол за получаване на електролита.Водният разтвор на НВг образуват азеотроп, който кипи при температура от 124 градуса.В един литър вода се разтваря приблизително половин литър бромоводород (при 0 градуса).
3. По време на охлаждане воден хидроген бромид кристални хидрати могат да бъдат получени както следва: НВг * H2O, НВг * 2H2O, НВг * 4H2O.
4. Нетните бромид формуляри кристали на орторомбичен кристална система, пространствена група F МММ.
5. При температура от -66,8 градуса става течна, и най - 87 градуса втвърдява.
химични свойства на бромоводорода:
1. бромна киселина в контакт с вода образува силна киселина е моноосновен.Тази реакция е както следва:
НВг + H2O (вода) = Вг (бромен анион) + H3O + (хидрониев йон)
2. Този материал е устойчив на високи температури, обаче, при 1000 градуса около 0.5% от всички молекули се разлага:
2HBr (бромна киселина) = H2 (водород молекула) + Br2 (бром молекула)
3. Смятан контакт химическо съединение реагира с различни метали и техните оксиди и основи.Примери за реакции:
2HBr + Mg (магнезий) = MgBr2 (магнезиев бромид) + H2 (освободен като газ)
2HBr + CaO (калциев оксид) = CaBr2 (калциев бромид) + H2O (вода)
HBr + NaOH (натриевхидроксид) = NaBr (натриев бромид) + H2O (вода)
4. бромид е редуциращ агент.Във въздуха бавно окислява.Поради тази причина, неговите водни разтвори с течение на времето се оцветяват кафяви.Отговорът е такава:
4HBr (бромоводородна киселина) + O2 (кислород молекула) = 2Br2 (бром молекула) + 2H2O (вода)
Приложение
бромид се използва за създаване (синтез) на различни органични бромни производни и за получаване на бромидиразлични метали.От особено значение е сребърен бромид се използва в производството на филм фотографски материали.
Как е транспортиране
на работния обем на 6,8 литра или 68 при налягане 24 атмосфери.
