Същата химическото съединение има постоянен персонал, независимо от мястото и начина за подготовка на пробите.Това е заключението един от първите, за да дойде на основателя на съвременната химия, френски учен Антоан дьо Лавоазие.Той е в състояние да определя състава на водата, въздуха и органична материя, смята, че частиците са част от веществата в определени пропорции.По-късно, друг химик от Франция JL Пруст е формулиран закон на определени пропорции.И двата изследователи са поставени много усилия, за да защитят своите идеи в спор с научната общност.Видяна
за структурата на материята в края на XVIII и XIX векове
Химични елементи, свързани помежду си в различни пропорции, формират набор от вещества.Всяка от тях се характеризира с определен набор от атоми и съотношението на масите им.Но преди края на ХVIII век, много учени са вярвали друго.Проблемът за тях е неправилно функциониране на количествените методи.Освен това, позицията на атомни и молекулни вярвания в момента са слаба люлеенето флогистон теория - митичният елемент.Създаването на количествения състав на материята значителен принос:
- А. дьо Лавоазие;
- Ломоносов;
- JL Пруст;
- D. Dalton.
заслуги JL Пруст е, че той подобрява количествени методи Лавоазие стриктно да ги спазват.Ученият предложен закон на определени пропорции, спестяване съотношения на елементи в проби от съединения.Работата в тази посока Пруст започна в края на ХVIII век, но неговите творби са получили признание само през 1808.John Dalton по същото време въвежда понятието атома и масите на тези частици, множество съотношения.
Биография JL Пруст
учен, който предлага правото на постоянен състав, е роден на 26 септември 1754 в западната част на Франция.Отец Joseph Louis беше фармацевт в град Анже.Той и синът му свикнали с експерименти с химически вещества.Младият мъж продължава обучението си в Париж, където се срещна с Лавоазие и научните му идеи.През 1776 г. Пруст публикувани първите си значими произведения в областта на химията.От 1799-1806 той оглавява лаборатория учен в Мадрид.Пруст се връща във Франция през 1806.След кратък престой в Париж, Louis Joseph отиде в домовете си.В годините 1808-1816 са били признати работата си в изучаването на състава на веществата, включително глюкоза.През 1817 той се оттегля и живееше сам до смъртта си (1826).Пруст е един от нерешените учени на своето време, а кавалер на Почетния легион, член на Кралската академия на науките на Неапол.
право на определени пропорции.Примери
JL Пруст отвори глюкоза, известен със своята блестяща победа в научните полемиката с сънародник Бертоле, причината за което е законът на определени пропорции.Формулировката предложи Пруст, казва, че когато някои елементи образуват химически чиста проба, тя се състои от същите атоми.Връзката на масите и техните номера също са постоянни.Примери:
- на натриев хлорид (NaCl) може да бъдат получени чрез взаимодействие на солна киселина с натриев хидроксид.Вторият метод - Лечение със солна киселина, натриев карбонат.В два отделни химични реакции за получаване на съединения чиято формула NaCl.И в първия и във втория случай, веществото съдържа 39,33% и 60,66% натриев хлорид.
- кислород (химически символ О) при образуването на водна молекула се свързва със същия размер на водород (Н).Ако водород, взаимодейства с 1,11 г от 8,89 г кислород, се формира 10 г вода (H2O).Нарастващи количества от едно от веществата, води до същия резултат.Не реагирайте атоми на елемент, който пое в излишък.Масата на вода в този експеримент е една и съща - 10 г, състав отразява нейната молекулна формула е H2O.
отваряне стойност постоянен състав
В началото на XIX век в на теоретичната химия одобри закон, който се свърже агенти описват връзката им.Проучени са качествените и количествените характеристики на много учени, които предложените генеричен препарат.Основната идея беше Ломоносов относно опазването на масата при химични реакции.Основана JL Пруст право на определени пропорции и от голямо значение за науката и практиката.Въз основа на тази връзка формула вода се записва само под формата на H2O и състава на сярна киселина - H2SO4.Но законът на Пруст не разполага с такава всеобхватна природата като преподаване университет.Поради това, неговото съдържание, поясни след откриването на изотопи.Така че ние наричаме атомите на един и същ елемент с различни маси.Съотношението на частиците в пробата е постоянна, но само ако постоянно изотопен състав.Например, съставът маса на водород и кислород в конвенционална и тежка вода се различава.Втората течност съдържа изотоп на водород - деутерий.Масата на тежка вода, повече от обичайното.
Съвременни възгледи за веществото
В съответствие с текста на Пруст, тегловното съотношение на атомите, които изграждат определено вещество е постоянна, не зависи от метода на подготовка на пробите.В началото на ХХ век в изучаването на метални сплави били открити съединения с различен състав.В този случай, теглото на единица на един химичен елемент може да съответства на различни маси от друг елемент.Например, в съединенията с талий и бисмут на единица маса от първите пада от 1.2 до 1.8 тегловни единици на втория елемент.Тези примери могат да бъдат намерени между интерметални съединения, оксиди на сяра, азот, въглерод, водород и метали.Следователно, законите, открити от Пруст и Dalton, напълно валидно само за вещества, които имат молекулна структура.Те включват много киселини, оксиди, хидриди.Качествена и количествена структура на тези съединения е постоянна.Например, съставът на водата в атмосферата, океаните, ледниците и живите организми отразява формула H2O.
