твърди вещества в кристални и аморфни щати, и за предпочитане имат кристална структура.Тя се характеризира с правилното местоположение на частици в точно определени точки се характеризира с периодични рецидиви при обемна, триизмерното пространство.Ако психически свържете тези точки с права - получите пространствената конструкция, която се нарича кристална решетка.Терминът "кристална решетка" се отнася до геометричен модел, който описва триизмерна периодичност в поставяне молекули (атоми, йони) в областта на кристал.
по местонахождението на частица, наречена решетъчни сайтове.Вътре в рамката са комуникация между възлите.Тип частици и на характера на взаимоотношенията между тях: молекули, атоми, йони - определят вида на кристалната решетка.В момента има общо четири от тези видове: йонни, атомно, молекулярно и металик.
Ако са разположени решетъчни местата на йони (частици с отрицателен или положителен заряд), това йонна кристална решетка, характеризираща се с едно и също име ограничения.
Тези връзки са изключително здрави и стабилни.Поради това, с този тип материал структура имат достатъчно висока твърдост и плътност, енергонезависима и огнеупорни.При ниски температури, те се държат като изолатори.Въпреки това, топене на тези съединения е счупен правилно геометрично йон кристална решетка (подредбата на йони) и намалена сила поради.
при температури, близки до температурата на топене, йонни кристали, вече са способни за провеждане на електрически ток.Такива съединения са лесно разтворими във вода и други течности, които са съставени от полярни молекули.
йонна кристална решетка характерна за всички вещества с йонни връзки - сол, метални хидроксиди, бинарни съединения на метали с неметали.Йонната връзка не разполага с посока в пространството, защото всеки йон е свързан с няколко сила контра-взаимодействие зависи от разстоянието между тях (закон на Кулон).Йон-свързани съединения имат не-молекулярна структура, те са твърди вещества с йонни решетки, силно полярни, високи точки на топене и кипене на воден разтвор, са електропроводими.Съединения с йонни връзки в чиста форма на практика не се случват.
йонна кристална решетка има някаква основа и оксид на типични метални соли, т.е.Вещества с йонна химична връзка.
добавяне на йонна химична връзка в кристалите е метална, молекулна и ковалентна връзка.
Crystals с ковалентна връзка, са полупроводници и диелектрици.Типични примери на атомните кристали диамант, силиций и германий.
диамант - минерал алотропна модификация кубичен (форма) на въглерод.Кристалната решетка на диамант - ядрени, много сложно.Възлите на решетка атоми са свързани с много силен ковалентни връзки.Diamond се състои от отделни въглеродни атоми разположени един в центъра на тетраедъра, чиито върхове са четирите съседни атоми.Такава решетка се характеризира с лице кубична единична клетка, което води до максимална твърдост на диаманта и относително висока точка на топене.Решетка на диамант не съществуват молекули - и кристала може да се разглежда като една внушителна молекула.
В допълнение, атомната кристална решетка характеристика на силициев твърдо вещество гора, Германия и отделни елементи с силиций и въглерод (силициев двуокис, кварц, слюда, речен пясък, силициев карбид).Като цяло, представителите на кристални твърди вещества с относително малко атомна решетка.
