серниста киселина - летливи неорганична двуосновен киселина със средна сила.Fragile съединение е известен само във воден разтвор в концентрация от не повече от шест процента.В опити за изолиране на чисти сярна киселина, се разлага на серен диоксид (SO2) и вода (H2O).Например, когато са изложени на сярна киселина (H2SO4) в концентрирана форма на натриев сулфит (Na2SO3) вместо сярна киселина освободен серен оксид (SO2).Ето тази реакция:
Na2SO3 (натриев сулфит) + H2SO4 (сярна киселина) = Na2SO4 (натриев сулфат) + SO2 (серен диоксид) + H2O (вода)
разтвор на сярна киселина
по време на съхранение трябва да бъдат изключенидостъп на въздух.В противен случай, серниста киселина, бавно усвояване на кислорода (O2), се превръщат в сярна.
2H2SO3 (киселина серниста) + O2 (кислород) = 2H2SO4 (сярна киселина)
Solutions серниста киселина имат доста специфична миризма (като миризмата остави след изгаряне мач), наличието на които може да се обясни с наличието на серен диоксид (SO2), химическисвързана вода.
химични свойства серниста киселина
1. серниста киселина (формула H2SO3) може да се използва като редуктор или окислител.
H2SO3 е добър редуктор.Можете да го използвате, за които не съдържат халогени получават халогениди.Например:
H2SO3 (сярна киселина) + Cl2 (хлорен газ) + H2O (вода) = H2SO4 (сярна киселина) + 2HCl (солна киселина)
Но когато общуват със силно намаляване на тази киселина ще действа като окислител.Пример за това е реакцията на серниста киселина с водороден сулфид:
H2SO3 (сярна киселина) + 2H2S (сероводород) = 3S (сяра) + 3H2O (вода)
2. Смятан контакт химическо съединение образува два вида сол - сулфити (в средата) и hydrosulfites(киселинен).Тези соли са редуктори, както и (H2SO3) серниста киселина.С техните окислена форма соли на сярна киселина.Когато сулфити запалване активни метални сулфиди и сулфати, образувани.Това окисляването, самолечение.Например:
4Na2SO3 (натриев сулфит) = Na2S (натриев сулфид) + 3Na2SO4 (натриев сулфат)
натриев сулфит и на калий (Na2SO3 и K2SO3) се използва за боядисване на тъкани в текстилната индустрия, в избелването на метали, както и фотографии,Калциев сулфит (Са (HSO3) 2) съществува само в разтвора, използван за обработка на дървен материал в специален сулфит маса.От него след това направи хартия.Се използва
Application серниста киселина
серниста киселина:
- за избелване вълна, коприна, дървесна маса, хартия и други подобни вещества не издържат изрусяване на силни окислители (например хлор);
- консервант и антисептично, например, за да се предотврати ферментацията на зърно в подготовката на нишестето или за предотвратяване на ферментация в бъчви вино;
- за запазването на продуктите, като например опазване на зеленчуци и плодове;
- при преработката на дървесен чипс в целулозно сулфит, който по-късно получава хартията.В този случай, разтвор на калциев сулфит (Са (HSO3 2)), който се разтваря лигнина - специално вещество, което се свързва целулозни влакна.
серниста киселина: получаване
Тази киселина може да се получи чрез разтваряне на серен диоксид (SO2) във вода (H2O).Трябва сярната киселина в концентриран вид (H2SO4), мед (Cu) и тръбата.Алгоритъмът на действията:
1. Внимателно се излива в епруветка концентрирана сярна киселина, а след това да се сложи парче мед.Heat.Следващата реакция се случва:
Cu (мед) + 2H2SO4 (сярна киселина) = CuSO4 (сулфат сяра) + SO2 (серен диоксид) + H2O (вода)
2. Потокът на серен диоксид трябва да бъдат насочени към тръбата с вода.Когато той се разтваря в част, химична реакция с вода, в резултат на образуването на серниста киселина:
SO2 (серен диоксид) + H2O (вода) = H2SO3
Така преминава серен диоксид във водата, можете да получите серниста киселина.Трябва да отбележим, че този газ има дразнещ ефект върху лигавицата на дихателните пътища, може да доведе до възпаление, загуба на апетит.По-продължителното вдишване на евентуалното му загуба на съзнание.За да отговори на тази необходимост на газа с най-голяма грижа и внимание.
