отлични проводници на електрически ток - злато, мед, желязо, алуминий, сплави.Наред с тях, има голяма група вещества, неметали, се топи и водни разтвори също са собственост на проводимост.Това силни основи, киселини, малко сол, наричани общо "електролити".Какво е най-йонна проводимост?Нека да разберете какво има от вещество електролити към това често срещано явление.
които частици носят такси?
целия свят е пълен с различни проводници и изолатори.На тези свойства, органи и вещества, известни още от древността.Гръцкият математик Thales е имал опит с кехлибарено (на гръцки - "електрон").Триене върху коприна, учените са наблюдавали явлението на тежестта на косата, вълнени влакна.По-късно стана известно, че кехлибар е изолатор.Това вещество не частици, които могат да носят електрически заряд.Добри проводници - метали.Те включват атома са налични, положителни йони и свободни, безкрайно малки отрицателни частици - електрони.Те осигуряват таксите по прехвърлянето, когато ток преминава.Силни електролити в суха форма не съдържат свободни частици.Но чрез разтваряне на топене и кристалната решетка се разрушава и поляризация на ковалентна връзка.
вода, електролити и чуждестранни електролити.Какво е разтваряне?
Даване или да се присъедините електрони, атоми на метални и неметални елементи се превръщат в йони.Между тях в кристалната решетка има доста силна връзка.Разтваряне или топене на йонни съединения, такива като натриев хлорид, в резултат на разрушаването му.В полярните молекули няма сходни или свободни йони, те влизат в контакт с вода.През 30-те години на ХIХ век, Майкъл Фарадей открива, че решенията на някои вещества провежда електричество.Ученият въвежда в науката такива важни понятия:
- йони (заредени частици);
- електролити (проводници от втори вид);
- катод;
- анод.
Има връзки - силни електролити, решетки, че напълно унищожени с освобождаването на йони.
там са неразтворими материали и тези, които се съхраняват в молекулярната форма, например, захар, формалдехид.Такива съединения се наричат не-електролити.За тях се характеризира с образуването на заредени частици.Слаби електролити (въглища и оцетна киселина, амониев хидроксид и други вещества) са с ниско съдържание на йони.
теория на електролитната дисоциация
В неговите произведения, шведският учен С. Арениус (1859-1927) се основава на констатациите на Фарадей.В бъдеще, ситуацията изяснена неговата теория на руски изследователи I. токчета и B. Kistyakovsky.Те открили, че разпускането и топенето на йони не представляват всички само веществата, както и електролити.Какво е разделянето на S. Арениус?Това е унищожаването на молекули, което води до появата на заредените частици в разтвори и стопилки.Основната теоретичното положение S. Арениус:
- основи, киселини и соли в разтвора е в разграничаващ състояние.
- обратимо дисоциира на йони силни електролити.
- малко слаба форма на йони.
показател на степента на дисоциация на материята (често се изразява като процент) е съотношението на броя на молекулите разделени на йони, и общия брой частици в разтвора.Електролити са силни, ако стойността на този параметър над 30%, слабите - по-малко от 3%.
Properties електролити
теоретични заключения S. Арениус допълнена късните изследвания на физични и химични процеси в разтвори и стопилки, провеждани от руски учени.Едно обяснение на свойствата на киселини и основи.Първите включват съединенията в разтвори на катиони, които могат да открият само металните йони са аниони OH⁻ частици.Киселинни молекули се разпадат на отрицателен остатък от водород и протони (H +) йони киселина.Движението на йони в разтвор и се стопи - хаотично.Помислете за резултатите от експеримента, което би било необходимо да се съберат на веригата включват въглероден електрод и общата електрическа крушка.Проверка на проводимостта на разтвори на различни вещества: натриев хлорид, захар и оцетна киселина (първите две - електролити).Какво е електрическата верига?Този източник на ток и проводници, свързани помежду си.Със затварянето на веригата ще изгори по-ярка от светлината в разтвор на сол.Движението на йони става поръчване.Аниони са насочени към положителния електрод и катиони - да отрицателна.
В този процес, оцетна киселина участва в една малка част от заредени частици.Захарта не е електролит не поведение.Между електродите в това решение ще бъдат изолационния слой, светлината няма да светне.
химическо взаимодействие между електролита
При изпомпване на решения могат да наблюдават поведението на електролити.Какво е йонни уравнения такива реакции?Разгледайте примера за химическа реакция между бариев хлорид и натриев нитрат:
2NaNO3 + BaCl2 + = + 2NaCl Ba (NO3) 2.
Формула електролити могат да бъдат написани в йонна форма:
2Na + + + 2NO3- Ba2 + + = 2Cl- 2Na + + + 2Cl- Ba2 + + 2NO3-.
Взети реакционните вещества - силни електролити.В този случай, съставът на йоните не се променя.Взаимодействието Химическият между електролитни разтвори в трите възможни случаи: 1. Ако
един продукт е неразтворима субстанция.
Molecular уравнение: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.
напиши състава на електролити под формата на йони:
2Na + + + SO42- Ba2 + + = 2Cl- BaSO4 (бяла утайка) + 2Na + 2Cl-.
2. Едно от съединенията, образувани - газ.
3. Между продуктите от реакцията е слаб електролит.
Water - един от най-слабите електролити
Химически чиста вода (дестилирана) не провежда електрически ток.Но в него има малък брой заредени частици.Това протони H + и OH- аниони.Дисоциация е обект на незначителна брой водни молекули.Има величина - йонна продукт на вода, която е постоянна при 25 ° СТя ви позволява да се знае концентрацията на H + и OH-.Преобладават водородните йони в кисел разтвор, на хидроксид анион повече в основи.В неутрална - тя съответства на броя на H + и OH-.Сряда разтвор също характеризира стойността на рН (рН).Колкото по-висока е тя, толкова по-хидроксидни йони настоящето.Сряда е неутрална в интервала рН близо до 6-7.В присъствието на H + и OH- цветови промяна от вещество показатели: лакмус, фенолфталеин, метилово оранжево и др.
свойства на разтвори и стопилки на електролити са широко използвани в индустрията, технологиите, селското стопанство и медицината.Научната обосновка, предвидена от редица изтъкнати учени, за да обясни поведението на частиците, които съставляват сол, киселини и основи.Тези разтвори са множествена йонообменна реакция.Те се използват в много промишлени процеси, електрохимия, галванопластика.Процеси в живите същества да се появят между йоните в разтвора.Много неметали и токсични метали, като атоми и молекули, които са от съществено значение във формата на заредени частици (натрий, калий, магнезий, хлор, фосфор и други).
