калиев хромат или калиев hromovoloknisty (международно име: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Калиев хромат) - е неорганично съединение, жълти кристали от ромбични система, водоразтворим.Тя се отнася до соли H2CrO4 хромова киселина, която в съществува свободно състояние.В вещество калиев хромат следната формула: CrK2O4
Как да стигнем калиев хромат?
Hromovoloknisty калиев получени по няколко начина:
1. Чрез окисляване на хром оксид, калиев хлорат (реакцията се извършва при температура от 500-700 градуса):
Cr2O3 (хромов окис) + KClO3 (калиев хлорат) + К2СО3 (калиев карбонат) =2K2CrO4 (калиев хромат) + KCl (калиев хлорид) + 2CO2 (газова въглена киселина)
2. Чрез разтваряне на хром оксид в калиев хидроксид:
CrO3 (хромов окис) + 2KOH (калиев хидроксид) = K2CrO4 (калиев хромат) + H2O(вода)
3. Чрез разлагане на калиев бихромат чрез нагряване (реакцията се провежда при температура от 500-600 градуса):
4K2Cr2O7 (калиев дихромат) = 4K2CrO4 (калиев хромат) + 2Cr2O3 (хромов окис) + 3O2 (кислород)
4. Като действа концентриран разтвор на калиев хидроксид, за да калиев бихромат:
K2Cr2O7 (калиев бихромат) + 2KOH (калиев хидроксид) = 2K2CrO4 (калиев хромат) + H2O (вода)
5. В природата рядък минерал, който се нарича "tarapakait. "Тя hromovoloknisty калиев сплав.
химични свойства на калиев хромат:
1. В разредени киселини hromovoloknisty калиев влиза калиев бихромат, чиято формула K2Cr2O7.Пример за това е следната реакция:
2K2CrO4 (калиев хромат) + 2НС (солна киселина, разредена) = K2Cr2O7 (калиев дихромат) + 2KCl (калиев хлорид) + H2O (вода)
2. В реакция с концентрирани киселини настъпва вечедруга реакция, например:
K2CrO4 (калиев хромат) + 2HCl (солна киселина в концентриран вид) = K (Cr (Cl) O3) (комплекс съединение на хрома) + KCl (калиев хлорид) + H2O (вода)
3.Във връзка с горещи концентрирани киселини, калиев хромат проявява окислителни свойства.Пример за това е следната реакция се извършва при температура от 90 градуса:
2K2CrO4 (калиев хромат) + 16HCl (солна киселина) = 2CrCl3 (хромов хлорид) + 3Cl2 (хлор като газ) + 4KCl (калиев хлорид) + 8H2O (вода)
4. Hromovoloknisty калий може да влезе в обменни реакции.Например:
K2CrO4 (калиев хромат) + 2AgNO3 (сребърен нитрат) = Ag2CrO4 (хромат сребро утаява) + 2KNO3 (калиев нитрат)
K2CrO4 (калиев хромат) + HG2 (NO3) 2 (живачен нитрат) = Hg2CrO4 (хромат на живака се утаява) + 2KNO3 (калиев нитрат)
физични свойства на калиев хромат:
1. плътността му е 2.732 гр / cm3.2.
калиев хромат се топи при температура от 968,3 ° СПри температура от 668 градуса става червен шестоъгълна фаза - придобива различен цвят - червен.Въпреки това, когато се охлажда отново става жълта.
3. Формулярите жълто кристали ромбични система.
4. Той принадлежи към групата в пространството P-NAM.
5. Отнася се до парамагнитен.6.
слабо разтворим в етанол, неразтворим във вода.Неразтворими в етилов алкохол и диетил.
7. моларната маса на 194,19 г / мол.
оптични свойства на калиев хромат:
Коефициентът на пречупване от 1,74
Когато е приложимо калиев хромат?
1. индустрия кожа се използва като средство тен.Когато боядисване на тъкани, използвани като фиксиращо.
2. Той се използва като компонент на състава на електролити специална химическа обезмасляване.
3. Както избелващо восъци и масла.
4. В органичния синтез като окислител, като например производството на бои.
5. Също hromovoloknisty калий се използва за получаване на разтвор на електрохимично окисляване на сребро, и за преминаване на продукти от сплави на мед и сребро.
6. В медицината се използва като хомеопатично лекарство.7.
в лаборатории миене е смес от равни части концентриран разтвор на сярна киселина и K2Cr2O7, предварително наситен при студ.
Калиев дихромат (техническото наименование - Chrompick)
е кристално червено-оранжев цвят.Не кристални форми, има плътност от 2,684 грама на кубичен сантиметър, се топи при 397 градуса.С допълнително нагряване се разлага.Разтворимост във вода при 20 градуса е равна на 12.48 грама сол на 100 грама вода.Калиев дихромат е широко използван като окислител в пиротехника, мач промишлеността и hromametrii като реагент.
