амфотерни оксиди (като двойна свойства) - в повечето случаи, метални оксиди, които имат малък Електроотрицателност.В зависимост от външните условия проявява никаква киселинен оксид или свойства.Те са формирани на преходни метални оксиди, които обикновено проявяват следните окисление: П, Ш, лв.
Примери за амфотерни оксиди: цинков оксид (ZnO), хромов окис УЦЖ (Cr2O3), алуминиев оксид (Al2O3), калаен оксид П (SnO), калаен оксид лв (SnO2), олово оксид сички (PbO), олово оксид лв (PbO2), титаниев оксид лв (TiO2), манганов оксид лв (MnO2), железен оксид УЦЖ (Fe2O3), берилиев оксид (ВеО).
реакции, характерни за амфотерни оксиди:
1. Тези оксиди могат да реагират със силни киселини.В тази форма на солите на същите тези киселини.Реакциите от този тип са проява на свойствата на основния тип.Например: ZnO (цинков оксид) + H2SO4 (солна киселина) → ZnSO4 (цинков сулфат) + H2O (вода).
2. Когато взаимодействаме със силни основи амфотерни оксиди, хидроксиди проявяват киселинни свойства.Тази двойственост на амфотерни свойства (т.е.) се проявява в образуването на двете соли.
в стопилката чрез взаимодействие с алкална сол, произведени Средната обща например:
ZnO (цинков оксид) + 2NaOH (натриев хидроксид) → Na2ZnO2 (нормален среден сол) + H2O (вода).
Al2O3 (алуминиев) + 2NaOH (Натриев хидроксид) = 2NaAlO2 + H2O (вода).
2AL (ОН) 3 (алуминиев хидроксид) + 3SO3 (серен оксид) = Al2 (SO4) 3 (алуминиев сулфат) + 3H2O (вода).В разтвор
амфотерни оксиди чрез реакция с основа, за да образуват комплексна сол, например: Al2O3 (алуминиев оксид) + 2NaOH (натриев хидроксид) + 3H2O (вода) + 2Na (Al (OH) 4) (комплекс tetragidroksoalyuminat натриева сол).
3. Всеки метал на всяка амфотерен оксид има координация номер.Например за цинк (Zn) - 4, алуминий (Al) - 4 или 6, за хром (Cr) - 4 (рядко), или 6.
4. Амфотерно оксид не реагира с вода и не се разтваря в него.
Какви реакции доказват амфотерен метал?
Относително казано, амфотерен елемент може да проявява свойства на металите, така и неметали.Тази функция е налична в елементите на А-групи: Бъдете (берилий), Ga (галий), Ge (германий), Sn (калай), Pb, Sb (антимон), Bi (бисмут), както и някои други, както и много от елементите B-групи - на Cr (хром), Mn (манган), Fe (желязо), Zn (цинк), Cd (кадмий) и други.
докаже следните химични реакции амфотерен химичен елемент цинк (Zn):
1. Zn (OH) 2 (цинков хидроксид) + N2O5 (двуазотен пентоксид) = Zn (NO3) 2 (цинков нитрат) + H2O (вода).
ZnO (цинков оксид) + 2HNO3 (азотна киселина) = Zn (NO3) 2 (цинков нитрат) + H2O (вода).
б) Zn (OH) 2 (цинков хидроксид) + Na2O (натриев оксид) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat натрий) + H2O (вода).
ZnO (цинков оксид) + 2NaOH (Натриев хидроксид) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat натрий) + H2O (вода).
В този случай, ако елементът с двойна свойства на съединението има следната окисляването, неговите двойни (амфотерни свойства) най-забележимо се появява в междинна стъпка окисление.
Като пример е хром (Cr).Този елемент има следните окисление: 3+ 2+ 6+.В случая на три основни и киселинни свойства са изразени приблизително еднакво по време Cr две основни свойства преобладават, и по-Cr 6 - киселина.Това доказва този отговор:
Cr + 2 → СгОз (хромов окис 2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (хромов окис 3), Cr (ОН) 3 (хром хидроксид) → KCrO2 или хром сулфат CR2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (хромов окис 6), H2CrO4 → K2CrO4.
Повечето амфотерни оксиди на химичните елементи в степен на окисление +3 съществуват в мета форма.Като пример можем да донесе, алуминиев метахидроксид (хим. Формула алуминоксамин (OH) и метахидроксид желязо (химическо вещество. Formula е FeO (OH)).
Как да стигнем амфотерни оксиди?
1. Най-удобният метод за получаването им е утаяване от водаразтвор с използване на амониев хидроксид, че е слаба основа, например:.
Al (NO3) 3 (алуминиев нитрат) + 3 (H2OxNH3) (воден амоняк хидрат) = Al (ОН) 3 (амфотерен оксид) + 3NH4NO3 (реакция се извършва вдвадесет степени на топлина).
Al (NO3) 3 (алуминиев нитрат) + 3 (H2OxNH3) (воден разтвор на амониев хидроксид) = АЮ (ОН) (амфотерен оксид) + 3NH4NO3 + H2O (реакцията се извършва при 80 ° С)
Когато. в този обмен реакция от този тип, в случай на излишък от алкален алуминиев хидроксид няма да се утаи Това се дължи на факта, че алуминият преминава в анион заради двойна свойства: Al (ОН) 3 (алуминиев хидроксид) + ОН- (излишък на алкален)= [Al (OH) 4] - (анион на алуминиев хидроксид)
Примери за този тип реакция.
Al (NO3) 3 (алуминиев нитрат) + 4NaOH (излишък на натриев хидроксид) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4),
ZnSO4 (цинков сулфат) + 4NaOH (излишък на натриев хидроксид) Na2SO4 = Na2 + (Zn (OH) 4).
Соли, че по този начин са образувани, са комплексни.Те включват сложни аниони: (Al (OH) 4) - и (Zn (OH) 4) 2-.Това се нарича тези соли: Na (Al (OH) 4) - tetragidroksoalyuminat натрий, Na2 (Zn (OH) 4) - натриев tetragidroksotsinkat.Продуктите от реакцията на алуминиеви или цинкови окиси с алкален фирма наричат по различен начин: NaAlO2 - натриев dioksoalyuminat и Na2ZnO2 - натриев dioksotsinkat.
