серни оксиди (серен диоксид, серен диоксид, серен диоксид) - е безцветен газ при нормални условия с остър характерен мирис (подобно на миризмата на осветени мачове).Втечнява под налягане при стайна температура.Серен диоксид е разтворим във вода, образува нестабилна сярна киселина.Той също така се разтваря в сярна киселина и етанол.Това е един от основните компоненти, които съставляват вулканични газове.
Как да стигнем серен диоксид
Първи SO2 - серен диоксид - промишлено метод се състои в изгаряне на сяра или печене на сулфиди (използва главно пирит).
4FeS2 (пирит) + 11O2 = 2Fe2O3 (железен оксид) + 8SO2 (серен диоксид).
в лабораторни условия, серен диоксид може да се произвежда от действието на силни киселини hydrosulfites и сулфити.Така се получава серниста киселина веднага се разлага във вода и серен диоксид.Например:
Na2SO3 (натриев сулфат) + H2SO4 (сярна киселина) = Na2SO4 (натриев сулфат) + H2SO3 (сярна киселина).
H2SO3 (сярна киселина) = H2O (вода) + SO2 (серен диоксид).
трети метод за получаване на серен диоксид е въздействието на концентрирана сярна киселина при нагряване при по-малко активни метали.Например: Cu (мед) + 2H2SO4 (сярна киселина) = CuSO4 (меден сулфат) + SO2 (серен диоксид) + 2H2O (вода).
химични свойства на серен диоксид
формула за серен диоксид - SO3.Това вещество принадлежи на киселинни окиси.
1. Серният диоксид се разтваря във вода, при което се образува серниста киселина.При нормални условия, реакцията е обратима.
SO2 (серен диоксид) + H2O (вода) = H2SO3 (сярна киселина).
2. С алкални сулфити, форми на серен диоксид.Например: 2NaOH (натриев хидроксид) + SO2 (серен диоксид) = Na2SO3 (натриев сулфат) + H2O (вода).
3. Реактивност на серен диоксид е достатъчно голяма.Най-изразено редукционни свойства на серен диоксид.При такива реакции на степента на окисление на сярата се увеличава.Например: 1), SO2 (серен диоксид) + Br2 (бром) + 2H2O (вода) = H2SO4 (сярна киселина) 2HBr + (бромоводород);2) 2SO2 (серен диоксид) + О2 (кислород) 2SO3 = (сулфит);3) 5SO2 (серен диоксид) + 2KMnO4 (калиев перманганат) + 2H2O (вода) 2H2SO4 = (сярна киселина) + 2MnSO4 (манганов сулфат) + K2SO4 (калиев сулфат).
последната реакция - пример за отговор висококачествена да SO2 и SO3.Това се случва, избелващ разтвор виолетово).
4. В контекста на присъствието на силно намаляване на серен диоксид може да прояви окислителни свойства.Например, за да се извлече металургичната промишленост сярата от димни газове, за възстановяване на серен диоксид, използвайки въглероден окис (СО): SO2 (серен диоксид) + 2CO (въглероден окис) = 2CO2 (въглероден диоксид) + S (сяра).Също
окислителни свойства на това вещество се използват за получаване на fosfornovaristoy на киселини: PH3 (фосфин) + SO2 (серен диоксид) = H3PO2 (fosfornovaristaya киселина) + S (сяра).
Къде се кандидатства серен диоксид
основно серен диоксид се използва за производство на сярна киселина.Също така се използва като консервант (E-220) при производството на безалкохолни напитки (вино и други напитки средна цена категория).Поради свойството на този газ, за да убие различни микроорганизми, те дезинфекция складове и зеленчуци магазин.В допълнение, серен диоксид се използва за избелване на вълна, коприна, слама (тези материали, които не могат да бъдат избелени с хлор).В лабораториите на серен диоксид се използва като разтворител, за да се получат различни соли на серниста киселина.
Физиологични ефекти
Серен диоксид има силни токсични свойства.Симптоми на отравяне - кашлица, хрема, дрезгав глас, един вид вкус в устата, болки в гърлото. ТежкаВдишването на серен диоксид във високи концентрации, има затруднения при преглъщане и задушаване, нарушение на говора, гадене и повръщане, може да се развие остър белодробен оток.
MPC на серен диоксид:
- в стаята - 10 мг / m³;
- средният дневен максимум един път във въздуха - 0,05 мг / m³.
чувствителност към серен диоксид в отделните хора, растения и животни са различни.Например, сред най-устойчиви дървета дъб и бреза, а най-малко - смърчови и борови.
