Миризмата на газ е известен на всички - може да се усети веднага, когато отворите буркан с амоняк.Нещо за неговите качества, ни беше казано в училище.Известно е също така, както и факта, че той е един от основните продукти на химическата промишленост: тя е по-лесно да се превърне азот, който не обича да влиза в химични реакции.Амоняк - първа алинея, която започва производството на много азотни съединения: разнообразие от нитрити и нитрати, взривни вещества и анилинови бои, фармацевтични продукти и пластмаси ...
Background
наименование на веществото е получен от гръцките «Халс ammoniakos», чеТя се превежда като амоняк.Амоняк молекула е един вид пирамида, в горната част на който е азотен атом и в основата - три водородни атома.Формулата на това съединение - NH3.При нормални условия, амоняк - безцветен газ с остра миризма задушава.Плътността му в -33,35 ° C (точка на кипене) е 0,681 гр / cm3.Разтопена вещество е -77,7 ° C.Моларната маса на амоняк е равно на 17 грама на мол.Налягането на 0.9 МРа при стайна температура предизвиква амонякът да се свива.Получава се по това промишленост под налягане чрез каталитично синтез на водород и кислород.Liquid амоняк - силно концентриран тор, хладилен агент.С този материал трябва да се внимава, тъй като той е токсичен и взривоопасен.
Интересни факти
течен амоняк има доста необичаен свойства.Външно, тя прилича на обикновена вода.По същия начин H2O перфектно разтваря много органични и неорганични съединения.Повечето соли него се разпадат на йони при разтваряне.В същото време, химични реакции, за разлика от вода, това се случва много различно.
| ZnCl2 | BaCl2 | KCl | NaCl | KI | Ba (NO3) 2 | с Agl | ||
|
Разтворимост при 20 ° C на 100 грама разтворител | амоняк | 0 | 0 | 0.04 | 3 | 182 | 97 |
207 |
| вода | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 |
Данните в тази таблица води до идеята, че течен амоняк - уникална среда за някои метаболитни реакции, които във водни разтвори не са осъществими.Например:
2AgCl + Ba (NO3) 2 = 2AgNO3 + BaCl2.
Тъй NH3 е силен акцептор на протони, оцетна киселина, въпреки че се счита слаба prodissotsiiruet изцяло, точно както правим силната киселина.От особен интерес са разтвори в течен амоняк, алкален метал.Дори през 1864 г., химици са забелязали, че ако им се даде известно време, като амонякът се изпарява, и в утайката ще бъде чист метал.Почти същото се случва с водни разтвори на соли.Разликата е, че алкалните метали, дори и в малки количества, но въпреки това реагират с амоняк, което води до образуване на сол-като амиди:
2Na + 2NH3 + H2 = 2NaNH2.
последния са много стабилни вещества, но при контакт с вода, веднага се разпада:
NaNH2 + H2O = NH3 + NaOH.
В проучването на свойствата на течен амоняк химици сте забелязали, че когато се разтваря метали в него, обемът на разтвора става по-голям.Освен това, плътността му се понижава.Това е още една разлика между разглеждания разтворителя от обикновена вода.Трудно е да се повярва, но се концентрира и разреден разтвор на всяко алкален метал в течен амоняк не се смесват един с друг, въпреки факта, че металът в двете същото!Чрез експерименти непрекъснато намери нови невероятни факти.По този начин, беше установено, че замразени в течен амоняк разтвор на натриев е много малка устойчивост и следователно, NH3 може да се използва за производство на свръхпроводящ система.Това не е изненадващо, че този газ и неговите решения все още се интересуват от умовете на физиците, така и химици.
