електролит е винаги определено количество йони с героите "плюс" и "минус", получени чрез взаимодействието на молекулите на разтворени вещества с разтворител.Когато това се случи в електрическо поле, йони започват да се движат към електродите, положително преките към катода, отрицателно - към анода.След достигане на електродите, йоните им дават техните такси се превръщат в неутрални атоми и се отлагат върху електродите.Най-подходящи йоните към електродите, толкова по-голям ще бъде отложено за веществата.
до това заключение можем да стигнем и емпирично.Приемане на ток през воден разтвор на меден сулфат и ще наблюдава освобождаване на меден катод в въглища.Ние откриваме, че тя е покрита първо с меден слой едва забележим, а след това, тъй като тя е преминаване на ток ще се увеличи и от продължително преминаване на ток на разположение на въглероден електрод слой от мед е от значителна дебелина, която е лесна за спойка, като меден проводник.
феномен на освобождаване на вещество върху електродите, докато текущата минаваща през електролита се нарича електролиза.
електролиза атака през различни течения и внимателно измерва масата на дадено вещество, освободено след електродите на всеки от електролита, английски физик Фарадей през 1833 г. на - 1834.Отворих два закона за електролиза.Право
първата Фарадей установява връзката между масата на извлечения материал по време на електролиза и размера на такса, която е преминала през електролита.
Този закон е формулиран по следния начин: на масата на материята, която се открояваше в електролизата за всеки електрод е право пропорционална на размера на такса, която е преминала през електролита:
m = KQ,
където m - маса на материята, които са маркирани, Q - заплащане.
магнитуд к - elektrohimicheskimy еквивалент вещество.Тя е типична за всяко вещество, освободено от електролита.
Ако сте приели формулата Q = 1 Кулон, тогава К = m, т.е.електрохимична еквивалент на веществото ще бъде числено равно на масата на вещества, извлечени от електролита по време на преминаването на заряда в медальон.
изразена във формулата чрез зарядния ток I и час т, ние получаваме:
m = кит.Право
първата Фарадей е тествана от опит, както следва.Приемане на ток през електролити A, B и C. Ако те са същите, масите на избрания вещество в А, Б и В ще бъдат третирани като токовете I, I1, I2.Броят на веществата, включени в представителната ще бъде равна на сумата от обемите отпуснати за B и C, тъй като настоящата I = I1 + I2.Право
втора Фарадей установява зависимостта на електрохимичен еквивалент на атомното тегло на веществото и неговата валентност, и е формулиран по следния начин: електрохимичен еквивалент на веществото ще бъде пропорционално на тяхното атомно тегло, и обратно пропорционална на неговата валентност.
атомно съотношение тегло на вещество своята валентност се нарича химически еквивалент на веществото.С влизането на тази стойност, втория закон на Фарадей може да се формулира по различен начин: електрохимичната еквивалент на веществото са пропорционални на техните собствени химически еквиваленти.Нека
електрохимични еквивалента от различни вещества са съответно К1 и К2, К3, ..., Кн, химически еквиваленти на същите вещества X1 и Х2, x23, ..., Xn, след k1 / k2 = х1 / Х2, или К1 / X1 = k2/ x2 = k3 / x3 = ... = Кн / Xn.
С други думи, съотношението на електрохимичен еквивалент на веществото в размер на същото вещество е постоянна за всички вещества, които имат една и съща стойност:
к / х = C.
това следва, че съотношението к / х е постоянна за всички вещества:
к / х = C = 0, 01036 (милиеквивалента) / к.
количество в показва как милиграма еквивалента вещество, освободено след електродите по време на преминаването през електролита на електрически заряд, равни на 1 Кулон.Вторият закон на Фарадей, представено чрез формулата:
к = CX.
Замествайки този израз за к в първия закон на Фарадей, двамата могат да бъдат обединени в един израз:
m = KQ = cxq = cxIt,
където - универсална константа, равна на 0, 00001036 (екв) / к.
Тази формула показва, че чрез преминаване на същия ток за същия период от време в две различни електролити, ние изолира електролити както на количеството на веществата, свързани с двете химични еквиваленти от тях.
От х = A / N, можем да напишем:
m = около / Нит,
т.е. масата на вещества, извлечени при електродите по време на електролизата е право пропорционална на неговата атомно тегло, ток, път, както и обратнотопропорционална валентност.Право
втори Фарадей за електролиза, както и на първия, следва директно от естеството на йонния ток в разтвора.Право
Фарадей, Ленц, както и много други видни физици изигра огромна роля в историята и развитието на физиката.
