алкени - ненаситени въглеводороди, чиито молекули между два въглеродни атома, една двойна връзка.Те често се наричат въглеводороди етилен поредица, тъй като тя е най-простият представител на етилен НС2 = СН2.Понякога се нарича олефинови въглеводороди като газообразни реагиращи алкени с бром или хлор, за да образува маслени съединения, които не са разтворими във вода.Думата "алкени" IUPAC е производно на думата "алкани", в които наставката -an заменят с наставката -ен, което показва наличието в молекулата на веществото на двойната връзка.
ненаситени въглеводороди - алкени: структура
Всички алкени разглеждат като производни на етилен или етен - C2H4.
етилен в молекулата два въглеродни атома и четири водородни атома, ненаситени въглеродни атоми.Всяка на ненаситен въглероден атом на хибридизираните ES и две пи орбитали и едно PI орбитални остава в "чиста форма", която осигурява максимално разстояние хибридизираните електронни орбити.Техните оси образуват 120 °.Това създава оптимални условия за припокриване на електрони орбити.Три такива орбитален въглеродни атоми да образуват три сигма връзки (два С-Н, С-С а).Следователно, молекулата на етилен има пет сигма връзки, които са локализирани в една и съща равнина, образуващи между тях под ъгъл от 120 °.P-електрони, които са останали в "чистите" формират друга връзка между два въглеродни атома.Описани електронната структура на молекулите на етилен типичен на алкени.Ненаситени въглеводороди трябва да се разглеждат като производни на етилен.
да алкени характерен 2 тип изомерия - геометрична и структурна.
структурни изомери на алкени започва с бутен С4Н8.Разграничаване и неговото разнообразие - верижна изомерия (или въглероден скелет), и изомери на поставянето на двойна връзка в такава схема.
геометрични изомери поради неравномерно разположение водородни заместители в молекулата на етилен спрямо равнината на двойна връзка.Ненаситените въглеводороди са цис- и транс-изомери.
алкени в свободно състояние е много рядко в природата.Те се синтезира, използвайки промишлени и лабораторни методи.
химични свойства на въглеводородите: алкени
Те са причинени от двойна връзка между два въглеродни атома в молекулата на алкен.Хидрогениране реакционни
алкени лесно реагират с водород допълнение.То се провежда в присъствието на катализатори или топлинна енергия:
CH2 = CH2 = H2 H3C-CH3
Присъединявайки халогениди
реакция протича по правило Markovnikov, това е, взаимодействието на халогеноводородите с асиметрични молекули алкени водород се добавят на мястото на локализация на двойната връзказа предпочитане с въглеродния атом, до който има повече водородни атоми, халогенен атом - към въглеродния атом, до които по-малко водородни атоми или не ги имат:
СН3-СН = СН2 + НС1-СН3-СН3-СНС1.
нанасяне въглеводороди
Eten - газ е лесно разтворим в алкохол и лоша вода, експлозивен.Те са богати
крекинг газове (до 20% от общото тегло) и коксов газ (около 5%).В лабораторни методи за обезводняване на етилен получава дехидрогениране на етан и етанол.Прилага се до получаване етилен етилов алкохол, винил хлорид, етилбензил, полиетилен, антифризни агенти (вещества, които намаляват точката на замръзване на водата в двигатели) и други органични вещества.В хуманната и ветеринарната медицина, етилен се използва като наркотично вещество в размножаването на растенията - за ускоряване на зреенето на плодовете (домати, лимони, и т.н.).
Пропилен се получава с етилена в пиролизата и напукване на различни видове петролни суровини.Пропилен - компонент моторно гориво.Той се използва като суровина за полипропилен izopropilbenzena изопропилов алкохол.С изопропанол, ацетон, с izopropilbenzena - ацетон и фенол.Пропиленът се използва като упойващо за синтез на акрилонитрил, кумол, бутанол и т.н.
