инертни газове, известни също като благородна, е основно ангажирани в осмия подгрупа на периодичната система.Те номер шест хелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), ксенон (Хе) и радон (радон).За да се разбере същността, първо разглежда понятието инерция.Inertia - слаба експресия или липса на способност да реагират с други химични елементи.Причина химична реакция да образуват нови връзки в тези материали почти невъзможно.
Съответно, инертен газ - рядко благороден моноатомен газ с висока инерция, която се дължи на енергийната устойчивост външния електрон черупки на ниво атом.Например, хелий в тази черупка са два електрона, както и други благородни газове - осем.Това обяснява техните физични и химични свойства.Всички инертни газове при нормални условия на газове са безцветни, без мирис и слабо разтворими във вода.Техните точки на кипене и точка на топене се увеличават според увеличение на размера на атома.
До 1962 г., учените са уверени, че всички благородни газове са напълно инертни.Но канадски химик Н. Бартлет е бил в състояние да докаже обратното, получи първия химическото съединение на ксенон, т.нар geksaftoroplatinat ксенон.Това съединение е оранжево твърдо вещество с кристална решетка.В бъдеще, серия от съединения е значително разширена.Разпространението
и образование в природата
През вселената на хелия на благородни газове е най-често и по-земни условия - аргон (по обем заема 0.934%).В много малки количества инертни газове са в скалите на природния газ и горими материали в разтворена форма и могат да бъдат намерени в масло и вода.
При естествени условия на благородните газове могат да се образуват в резултат на различни ядрени реакции.Например, източникът на радон са уран радиоактивни вещества.Някои от тези химикали е на cosmogenic произход.
всички инертни газове, в допълнение към Rawdon, имат редица изотопи.
Запаси от тези газове не бъдат намалени.Само хелий бавно много бавно, разсейвана в междузвездното пространство.
Application
инертни газове са широко използвани в електротехниката.Аргон, с оглед на бездействие и ниска топлопроводимост, се използва в смес с азот за пълнене електрически лампи.Изпълнен с аргон и неонова тръба светлина за реклами, а те светят в синьо, и неон - оранжево-червен.
повече аргон се използва в химически лаборатории.В индустрията я е намерил своето заявление за термична обработка на лесно окислени метали.The аргон предвижда защитна атмосфера, в която можете да се заварява или нарязани редки и цветни метали, топенето на волфрам, титан, цирконий.За да контролирате вентилационни системи използват радиоактивен изотоп на аргон.
криптон и ксенон имат дори по-ниска топлопроводимост от аргон, толкова изпълнен с електрически лампи трайността и ефективността от тези, изпълнен с азот или аргон.
водолази дишат смес от хелий и кислород, което може значително да удължи престоя си под водата и драстично намалява болезнените последици, причинени от промяната на налягането по време на изкачване на повърхността.
течен хелий се използва като хладилен агент в различни изследвания, тъй като точката на кипене на газа е -268,9 ° С
свойства на пълна инерция на хелий, използван за заваряване в неговата атмосфера, за производството на метали с висока чистота, хроматография.И тя е създала високо проникване детектори на течове в апарата на ниско и високо налягане.
