дума "валентност на" латинския език («Валенс») означава "имащ власт."За първи път се споменава в началото на 15-ти век, но неговата стойност ("наркотици" или "екстракт") са имали нищо общо с модерна интерпретация.Основателят на тази идея за валентност е известен английски химик E. Франкланд.Това е през 1852 г. публикува книга, в която се интерпретира всички теории и предположения, които са съществували по това време.Тя Edward Франкланд въвежда концепцията за "свързване на властта", която става основа на доктрината за валентност, но отговорът на въпроса "Как да намерите валентността?" На все още не е формулирано това време.
допълнителна роля в развитието на теорията бе изиграна от Фридрих Аугуст Кекуле (1857), Арчибалд Скот Купър (1858), AM Бутлеров (1861), А. фон Хофман (1865).A 1866 FA Кекуле в учебника си цитирано стереохимическите модел молекули химикали с въглероден атом тетраедални конфигурация под формата на чертежи, което стана ясно, как да се определи валентността на, например, въглен.
съвременната теория на химичното свързване са квантовите механични понятия, които доказват, че в резултат на взаимодействие между два атома формира обща двойка електрони.Атомите с нечифтосани електроните с паралелни завъртания, отблъскват, а с антипаралелен в състояние да формират обща електронна двойка.Химичната връзка, образувана между два атома тъй като те подход, частично застъпване на облаци на електрони.В резултат на това между двете ядра от плътността на електрически заряд, който е привлечен положително заредените ядра, и образуване на молекула.Такова разбиране на механизма на взаимодействие между различни атоми в основата на теорията на химичното свързване и метод валентна връзка.Така че в крайна сметка, как да се определи валентност?Необходимо е да се определи броя на връзки, които могат да образуват атом.В противен случай, може да се каже, че трябва да се намери броя на валентните електрони.
Ако използваме периодичната таблица, че е лесно да се разбере как да се определи от валентността на елемента от броя на електроните в външната обвивка на атома.Те се наричат валентна.Всички елементи във всяка група (подредени в колони) във външните обвивки имат същия брой електрони.В първата група от елементи (Н, Li, Na, К, и т.н.) има един валентните електрони.Вторият (Be, Mg, Ca, Sr, и така нататък) - две.Една трета (B, Al, Ga, и други) - три.В четвъртата (С, Si, Ge, и т.н.) - с четири валентните електрони.В петата група елемент (N, P, Както и т.н.) от пет валентните електрони.Може да продължи по-нататък, тъй като е очевидно, че броят на електроните в външната обвивка на електронен облак ще бъде равен на броя на група на периодичната таблица.Въпреки това се наблюдава за първите три групи от седем периода и дори и нечетните редове (периодите и редовете са подредени в редове на таблицата).От четвъртия период и четвъртата група (например, Ti, Zr, Hf, Ку) от под-елементи, които са в четните редове на външната обвивка на броя на електроните, различни от броя на група.
концепция за "валентност" през цялото това време е претърпял значителни промени.В момента, това не е научна или стандартизирана тълкуване.Следователно, способността да се отговори на въпроса "Как да се определи валентност?" Обикновено се използва за методически цели.Валенсия се счита за способността на атома реагира за образуване на молекули с химични връзки, наречени ковалентна.Следователно валентността може да бъде изразена в число.
Например, как да се определи валентността на серния атом в съединения като сероводород или сярна киселина.За молекула, където серен атом е свързан към два водородни атома, серен валентност на водород е равно на две.В молекулата на сярна киселина своята валентност на кислород е шест.И в действителност, и в двата случая валентността числено съвпада с абсолютната стойност на окисление на серен атом в тези молекули.В молекула на H2S си окисление е 2 (от образуването на електронната плътност се измества поради серен атом, е все електроотрицателен).В молекулата на H2SO4 степен на окисление на серния атом е равен на шест (като електронната плътност се измества към по-електроотрицателен кислороден атом).
