В природата съществуват прости и сложни вещества.Основната разлика между тях - в техния състав.По този начин, прости вещества включват атоми елементи.Техните (прост вещество) кристали могат да бъдат синтезирани в лаборатория, а понякога и у дома.Често, обаче, да се съхранява получените кристали трябва да създадат определени условия.
Има пет класа, които са разделени от един прост въпрос: метали, полуремаркета метали, неметали, интерметални съединения и халогени (не се среща естествено).Те могат да бъдат представлявани от атомната (Ar, He) или молекулярна (O2, O3 H2) газ.
Като пример, приемете просто кислород субстанция.Това включва молекули, състоящи се от два атома кислород елемент.Или, например, по същество се състои от желязо кристали, съдържащи само атоми на елемент желязо.Исторически го нарича просто въпрос за заглавието елемент, чиито атоми са част от него.Структурата на тези съединения могат да бъдат молекулно и не-молекулна.
Сложните материали включват различни видове атоми и може да се образува при разлагането на две (или повече) съединение.Например, вода в разцепването генерира кислород и водород.По този начин всяко съединение не може да се разделят на по-прости вещества.Например, железен сулфид, образуван от атоми на сяра и желязо, не може да се смила.В този случай, за да се докаже, че съединението е сложен хетерогенни атома и включва, се прилага принципът на обратната реакция.С други думи, получена с помощта на изходните компоненти железен сулфид.
Простите вещества са форми на химически елементи, които съществуват в свободно състояние.Днес науката знае повече от четиристотин вида на тези елементи.
разлика от сложни вещества, просто не може да получи от други прости вещества.Те също така не могат да се разделят на други съединения.
един химичен елемент могат да образуват различни видове прости вещества.(Например, триатомен озон, кислород и генерира молекула, кислород и въглерод могат да образуват диамант и графит).Това свойство се нарича allotropism.Алотропна модификации се различават по структура и начин на разположение на молекули в кристали, или състава на молекулите се (атомен) елемент.Способността на образуването на няколко типа прости вещества поради атомната структура, която определя вида на химична връзка, както и особеностите на конструкцията на молекули и кристали.
Всички алотропна модификации имат способността да се превърне в един от друг.Различни видове прости вещества, образувани един химичен елемент може да има различни физични свойства и различни нива на химическа активност.Например, кислород показва по-малко от озон, активност и точката на топене на фулереновата, например, по-малко от това на диамант.
При нормални условия, единадесет елементи просто вещество ще представлява газове (Ar, Xe, Rn, N, H, СИ, O, F, Kr, Cl, Той,), за двете течности (Br, Hg), както и задруги елементи - твърди вещества.
При температури, близки до стаята, петте метали са като течно или полутечно състояние.Това се дължи на факта, че техните точки на топене са почти равни на стайна температура.По този начин, живак и рубидий топят при 39 градуса, Франция - при 27, цезиев - при 28 и галий при 30 градуса.
Трябва да се отбележи, че понятието "химичен елемент", "атом", "прости вещество" не бива да се бърка.Така например, той има специфична атом, и специфичната стойност действително съществува.Определението за "химичен елемент" като цяло е абстрактна колективно.Естеството на елементите присъстват под формата на свободни атоми или химически свързан.В същото време характеристиките на прости вещества (агрегирани частици) и химически елементи (определен вид на отделни атоми) имат свои собствени характеристики.
