Фосфорът е доста разпространена химичен елемент на нашата планета.Името му се превежда като "светеща", защото в чист вид тя свети ярко в тъмното.Отворете тази позиция беше съвсем случайно, алхимик Henning Brand, докато се опитваше да извлече злато от урина.Тъй като фосфор е първият елемент, че алхимиците са били в състояние да се измъкне сам своите експерименти.
Характеристики на фосфор
Той е химически много активни, така че естествено, че може да се намери само под формата на минерали - съединения с други елементи, от които има 190 вида.Най-важната връзка - това е калциев фосфат (минерална апатит).Сега има много разновидности на апатит, най-честата от които е флуорапатит.От апатит, съставен от различни видове седиментни скали - фосфати.
фосфор за живите организми е много важно, тъй като част от двата растителни и животински протеини под формата на различни съединения.
В растенията, този елемент се съдържа предимно протеини в семето и при животни - различни кръвни протеини, мляко, мозъчните клетки и нервните тъкани.Голямо количество фосфор, съдържащ се във формата на калциев фосфат в костите на гръбначни.
Фосфор съществува в три модификации алотропна: бял фосфор, червено и черно.Нека ги разгледаме по-подробно.
бял фосфор могат да се получат бързо се охлаждат парите.Тогава формира кристално вещество, което е в чист вид е абсолютно безцветен и прозрачен.Бял фосфор, предназначени за продажба, обикновено са боядисани в леко жълтеникав цвят и външния му вид е много подобна на восък.В този студен материал става крехка и при температура над 15 градуса става мека и лесно може да се реже с нож.
Във водата, бял фосфор не се разтваря, но се повлиява добре от органични разтворители.Във въздуха, тя бързо се окислява (започва да гори) и все още свети в тъмното.Всъщност, идеята за светлинните вещество и детективски истории на Баскервилското куче, свързани с бял фосфор.Той е мощен отрова смъртоносна че дори и в малки дози.
Red фосфор - е твърдо тъмно червен цвят, който в неговите свойства е много различна от тази, описана по-горе.Той се окислява на въздуха бавно, на тъмно, свети, свети само чрез загряване в разтвор на органичен разтворител е възможно, и не е отровен.Със силни отопление, в които липсата на въздух, не се топи, се превръща в пара, която, при охлаждане, се оказва бял фосфор.Когато изгарянето двата елемента: фосфор оксид се образува, което доказва наличието на тяхната част от един и същ елемент.С други думи, те са формирани от един елемент - фосфор - и са алотропна модификации.
Черно фосфор се получава от бяло на 200 градуса по Целзий под високо налягане.Той има слоеста структура, метален блясък и външен вид, подобен на графит.От всички видове твърди вещества е по-малко активни.
Application фосфор
Modern производство на фосфор - около един милион тона годишно.Големите производители: САЩ, Холандия, Канада, Германия.
-голямата част от разходите фосфор извлечени за получаване на топлинна фосфорна киселина, която се използва в производството на торове и фосфати.White фосфор се използва като запалително и дим за производство на агент, включително за трасиращ боеприпаси.
Red се използва за направата запалително повърхност на кибритена кутия, и при производството на крушките с нажежаема жичка, той действа като кариерист.
Фосфор намерена прилагане в индустрията.Той се използва като добавка за производството на сплави, легирани с припой, меки магнитни и лагерни сплави.
