за химичния елемент с атомен номер 14, който се намира в периодичната таблица в група IV 3 периоди и серия III, формирането на две оксиди на силиций, който се състои от два елемента Si и O:
- оксид, силиций, в който Si е двувалентен, химическиokisda тази формула може да бъде представена като силициев диоксид;
- силициев диоксид - е най-високата силициев оксид, в която Si е четиривалентни неговата химична формула е написано като SiO2.
силиций (IV) оксид на външен вид е прозрачни кристали.Плътността на SiO2 е равна на 2.648 г / смз.Веществото се топи при температура 1600-1725 ° С и се кипи при 2230 ° С
Silica SiO2 е известен със своята твърдост и сила още от древни времена, най-често в природата като пясък или кварц, както и в клетъчните стени на диатомеи.Веществото има много полиморфни форми, най-често се срещат в две форми:
- Crystal - натурална минерална кварц и неговите разновидности (халцедон, планински кристал, яспис, ахат, кремъчни);Quartz е в основата на кварцов пясък, той е основен строителен материал и суровини за силикатната промишленост;
- аморфна възниква като натурална минерална опал, чиято структура може да се опише с формулата SiO2 • nH2O;земни форми на аморфен SiO2 са Триполи (скално брашно, диатомит) и инфузорна пръст;синтетичен аморфен силициев диоксид - е силикагел, който е направен от натриев метасиликат.
Silica SiO2 е киселинен оксид.Този фактор се определя химичните свойства.
Fluorine реагира със силициев двуокис: SiO2 + 4F → SiF4 + O2 да образува безцветна силиций тетрафлуорид газ и кислород, докато другите газове (халогени Cl2, Br2, I2) отзивчиви по-малко активни.
силициев оксид IV взаимодейства с флуороводородна киселина за производство на флуороводородна киселина: SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O.Този имот се използва в производството на полупроводници.
Силиконовата (IV) оксид, разтворен в стопено или гореща концентрирана основа, за да се образува натриев силикат: + 2NaOH SiO2 → Na2SiO3 + H2O.
силициев диоксид реагира с основните метални оксиди (например, оксиди на натрий, калий, оловен (II), или смес от цинков оксид, който се използва в производството на стъкло).Например, реакцията на натриев оксид и SiO2, в резултат на което може да се образува: натриев ортосиликат 2Na2O + SiO2 → Na4SiO4, натриев силикат Na2O + SiO2 → Na2SiO3 и стъкло Na2O + 6SiO2 + XO → Na2O: XO: 6SiO2.Примери за такова стъкло с търговска стойност, са натриево-калциево стъкло, боросиликатно стъкло, оловен стъклото на.
силициев диоксид при високи температури, взаимодейства със силиция, в резултат на което монооксид: SiO2 + Si → 2SiO ↑.
повечето случаи силициев оксид SiO2 се използва за производството на елементарен силиций.Процесът на взаимодействие с елементен въглерод протича при висока температура в електрическата пещ: SiO2 + 2С → Si + 2CO.Това е доста енергоемко.Въпреки това, неговата продукт се използва в полупроводникова технология за производство на слънчеви клетки (светлинна енергия се преобразува в електрическа енергия).Също чист Si използва в индустрията (в производството на топлоустойчив и киселинно-устойчиви силиций стомана).Така полученият елементарен силиций необходимо за получаване на чист силициев диоксид, което е важно за редица производства.Natural SiO2 като пясък, използван в тези отрасли, където не се изисква висока степен на чистота.
Вдишването на прах фино разделен кристален SiO2, дори в много малки количества (до 0,1 мг / m³), с течение на времето може да се развие силикоза, бронхит или рак.Dust става опасно, ако то влезе в белите дробове, постоянно ги дразни, намаляване на тяхната функция.При хората, силициев диоксид под формата на кристални частици не се разтваря в клинично значими периоди от време.Този ефект може да създаде риск от професионални заболявания, за хора, които работят с оборудването пясъкоструене или продуктите, които съдържат кристален силициев диоксид прах.Деца от всички възрасти с астма, алергии, както и по-възрастните хора може да се разболее по-бързо.
