Sodium е най-често в природата и често се използва алкален метал в периодичната таблица заема 11-то място (намира се в първата група, основната подгрупата на третия период).Когато взаимодействаме с кислородни форми Na2O2 пероксид.Можем ли да кажем, че това е най-високата натриевия оксид?Разбира се, не, тъй като това вещество не принадлежи към класа на оксиди, и нейната структурна формула е написано в тази форма: Na-О-О-Na.Висш повикване като окиси, в които химичен елемент, който е свързан с кислород, има по-висока степен на окисление.Натриев има само една степен на окисление равен на единица.Поради това, за този химически елемент от концепцията за "най-висока оксид" не съществува.
натриев оксид е неорганично вещество, неговата молекулна формула е Na2O.Моларната маса равнява 61,9789 г / мол.Плътността на натриев оксид е равна на 2,27 г / см.На външен вид, това бяло твърдо вещество огнеупорен материал, който се топи при температура от 1,132 ° С, кипи при температура 1950 ° С и по този начин се разлагат.Когато се разтваря във вода, оксид реагира бурно с това, в резултат на образуването на натриев хидроксид, което трябва да се нарича правилно хидроксид.Тази реакция може да се опише с уравнението: Na2O + H2O → 2NaOH.Основната опасност от химическо съединение (Na2O) е, че той реагира бурно с вода, при което се образува агресивна алкална основа.
натриев оксид могат да бъдат получени чрез нагряване на метала до температура над 180 ° C в среда с ниско съдържание на кислород: 4Na + O2 → 2Na2O.В този случай не е възможно да се получи чист оксид, както и в реакционните продукти да съдържа до 20% от пероксид и само 80% от желания продукт.Има и други начини за получаване на Na2O.Например, чрез нагряване на сместа с излишък от метал пероксид: Na2O2 + 2Na → 2Na2O.Освен това оксид се получава чрез взаимодействие с метален натриев хидроксид: NaOH + 2Na → H2 ↑ + 2Na2O, и като се свържете солта на азотиста киселина с алкален метал: 6Na + 2NaNO2 → N2 ↑ + 4Na2O.Всички тези реакции се провеждат с излишък от натрий.Освен това, чрез нагряване на карбоната на алкалния метал на 851 ° С може да се произвежда въглероден диоксид и метален оксид от уравнението реакция: Na2CO3 → Na2O + СО2.
натриев оксид има ясно изразени основни свойства.В допълнение, той реагира бурно с вода, тя също така активно сътрудничи с киселини и киселинни окиси.Реакцията с сол на солна киселина и вода са оформени: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O.И чрез взаимодействие с безцветни кристали формира силициев алкален силикат: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.
оксид, натриев оксид, както и други алкални метали - калий, малка практическа стойност не разполага.Този материал обикновено се използва като реагент, е важна част от индустриалната (натриево-калциево) стъкло и течност, но не са част от оптично стъкло.Обикновено, промишлени стъкло съдържа около 15% натриев оксид, 70% силициев диоксид (силициев диоксид) и 9% вар (калциев оксид).Натриев карбонат служи като поток за понижаване на температурата, при която се топи силициев диоксид.Soda стъкло има по-ниска точка на топене от калий-вар или калий и води.Той е най-широко използвани за производство на прозоречни стъкла и стъклени съдове (бутилки и консерви) за напитки, храни и други стоки.Стъклени често се прави от закалено натриево-калциево стъкло.
алкално-силикатно стъкло, получен чрез топене суровини - карбонат Na, варовик, доломит, силициев двуокис (силика), алуминиев оксид (алуминиев оксид) и малък брой агенти (например, сулфат Na, хлорид Na) - в топилната пещ при температурадо 1675 ° СЗелени и кафяви бутилки, приготвени от суровини, съдържащи железен оксид.Количеството на магнезиев оксид и натриев оксид в стъкления контейнер зад стъкло, което се използва за производство на прозорци.
