въглеводородни производни с един или повече водородни атома в молекулата, заместени на -ОН група (хидроксилна група или хидрокси група), - то алкохоли.Химичните свойства определят от въглеводороден радикал и група хидроксил.Алкохоли образуват отделен хомоложна серия, то представител на всяка следваща се различава от предишния елемент за хомология разлика съответстващи = CH2.Всички средства от този клас могат да бъдат представени с формула: R-OH.За елементарните лимит химични съединения с обща формула е CnH2n + 1OH.Според международни имена номенклатура може да се образува чрез добавяне на затваряне въглеводород ол (метанол, етанол, пропанол, и т.н.).
Това е много разнообразен и голям клас химически съединения.В зависимост от броя на -ОН групи в молекулата, тя е разделена на една, две и така нататък тривалентни - поливалентен съединение.Химичните свойства на алкохоли също зависят от съдържанието на хидроксилни групи в молекулата.Тези материали са неутрални и не се разпадат на йони във водата, като силни киселини или силни основи.Въпреки това, може да има както слабо кисела (намаление с увеличаване на броя молекулно тегло алкохоли и разклонена верига въглеводородни вериги) и основна (увеличава с увеличаването на молекулно тегло и разклонения на молекула) свойства.
химични свойства на алкохоли зависят от вида и пространственото подреждане на атомите: молекули са вериги с изомери и позиционни изомери.В зависимост от максималния брой единични връзки на въглеродния атом (хидрокси група, свързана с) с другите въглеродните атоми (с 1-ви, 2 или 3) разграничи първични (нормални), вторични или третични алкохоли.Основни алкохоли имат прикрепен към въглероден атом първична хидроксилна група.В средното и висшето - да вторична и третична, съответно.Тъй като изглежда пропанол изомери, които се различават в позицията на хидроксилната група: С3Н7-пропил алкохол, изопропил алкохол и ОН СН3 (CHOH) -СН3.
необходимо да назоват няколко основни реакции, които описват химичните свойства на алкохолите:
- Когато взаимодействащи с алкални метали или хидроокиси (реакция на депротониране), формирани алкохолати (водородния атом се замества с метален атом), в зависимост от въглеводороден радикал, получен чрез метоксид, етоксид,пропилат и така нататък, например, натриев пропоксид: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
- Във връзка с концентрирани киселини халоводородни формира халогенирани въглеводороди: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O.Тази реакция е обратимо.Това води до нуклеофилно заместване на халогенен йон, хидроксилна група.
- алкохоли могат да се окислява до въглероден диоксид, до алдехиди или кетони.Алкохоли горят в присъствието на кислород: 3O2 + С2Н5ОН → 2CO2 + 3H2O.Под влияние на силен окислител (хромова киселина, калиев перманганат, и т.н.) първични алкохоли са превърнати в алдехиди: С2Н5ОН H2O + → CH3COH и вторични - кетони: СН3 (CHOH) -СН3 → СН3 (СНО) -СН3 + H2O.Дехидратация реакция
- протича при загряване в присъствието на дехидратиращи агенти (цинков хлорид, сярна киселина и т.н.).Това води алкени: С2Н5ОН → СН2 = СН2 + H2O.Реакция на естерификация
- също протича при загряване в присъствието на дехидратиращи съединения, но, за разлика от предишната реакция при по-ниска температура и да се образува етери: 2C2H5OH → С2Н5-О-C2H5O.Със сярна киселина, реакцията се осъществява в два етапа.Първо, естер на сярна киселина: С2Н5ОН + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, последвано от загряване до 140 ° С и излишък от алкохол, произведен диетил (често наричани сярна етер): С2Н5ОН + C2H5O-SO2OH → С2Н5-О-C2H5O + H2SO4,
химични свойства на полиоли, по аналогия с техните физически свойства зависят от вида на въглеводороден радикал, образувайки молекула, и разбира се, размерът на хидроксилни групи в него.Например, етилен-CH3OH СН3ОН (точка на кипене 197 ° С) е 2 атомна алкохол е безцветна течност (сладък вкус), който се смесва с Н 2О, и нисши алкохоли във всички пропорции.Етиленгликол, както и по-висши хомолози, влиза всички реакции, характерни за моноалкохоли.Глицерол CH2OH-CHOH-CH2OH (точка на кипене 290 ° C) е най-простият представител на 3 атомни алкохоли.Той е с дебелина сладък вкус течност, която е по-тежък от вода, но това се смесва във всякакво съотношение.Разтворим в алкохол.За глицерин и неговите хомолози също се характеризират с всички взаимодействие на едновалентни алкохоли.
химични свойства на алкохоли определят посоката на тяхното прилагане.Те се използват като гориво (етанол или бутанол, и т.н.), като разтворители в различни сектори на икономиката;като суровина за производството на повърхностноактивни вещества и препарати;полимерни материали за синтез.Някои представители на този клас органични съединения, широко използвани като смазочни материали или хидравлични течности, както и за производството на медикаменти и биологично активни вещества.
