метан и неговите хомолози, се наричат гранични (наситени) парафинови въглеводороди или алкани.Последните име органични вещества (имат обща химична формула CnH2n + 2, което се отразява на наситеността на молекулите, атомите, които са свързани с обикновено ковалентни въглерод-водородни връзки или въглерод-въглерод), са дадени в съответствие с Международната номенклатура на химичните съединения.Те имат два основни източника: суров нефт и природен газ.Информацията в хомоложна серия от алкани с увеличаване на броя на въглеродните атоми в молекулата се променят редовно.
първите четири члена на хомоложния ред имат исторически име.Въглеводороди, зад тях са отбелязани с гръцките номера, завършващи -ен.Относителната молекулна маса на всяка следваща въглеводород се различава от предишния 14 САМФизични свойства на алкани, като точка на топене (втвърдяване) и точка на кипене (кондензация), плътността и на пречупване увеличението индекс с увеличаване на молекулно тегло.С метан бутан - газове с пентан в пентадекан-течност, последвано от твърдите вещества.Всички парафини леки от вода и не се разтваря в него.Чрез алкани включва:
- CH4 - метан;
- C2H6 - етан;
- C3H8 - пропан;
- C4H10 - бутан;
- C5H12 - пентан;
- С6Н14 - хексан;
- C7H16 - хептан;
- C8H18 - октан;
- C9H20 - -нонан;
- C10H22 - Dean;
- C11H24 - ундекан;
- C12H26 - декан;
- C13H28 - тридекан;
- C14H30 - тетрадекан;
- C15H32 - пентадекан;
- C16H34 - хексадекана;
- C17H36 - хептадекан;
- C18H38 - октадекан;
- C19H40 - nonadecan;
- C20H42 - ейкозан и така нататък.
химични свойства на алканите имат ниска активност.Това се дължи на относителната сила на неполярен С-С и ниско С-Н връзки, както и наситени молекули.Всички атоми са свързани с единична σ-облигации, които са трудно да се съборят, защото на тяхната ниска поляризуемост.Breaking тях може да се реализира само при определени условия, с образуване на радикали, които са имената на парафинови съединения с подмяна на края.Например, пропан - пропил (C3H7-), етан - етил (C2H5-), метан - метил (СН3) и така нататък.
химични свойства на алкани говорят за инерцията на тези съединения.Те не са способни на присъединителни реакции.Характерно за тях са реакция на заместване.Окисление (горене) на парафинови въглеводороди се осъществява само при повишени температури.Те могат да се окислява до алкохоли, алдехиди и киселини.В резултат kreginga (процес на термичен крекинг на въглеводороди) висши алкани при температура от 450 до 550 ° С, могат да образуват наситени въглеводороди с ниско молекулно тегло.С повишаване на температурата, термичното разлагане се нарича пиролиза.
алкани Химични свойства не зависят само от броя на въглеродните атоми в молекулата, но също така и по отношение на структурата.Всички нормални парафини могат да бъдат разделени (един С атом може да бъде свързан с не повече от два въглеродни атома) и изо-структура (С атом може да бъде свързан към четири С-атоми, през тази молекула има пространствена структура).Например, пентан, и 2,2-диметилпропан имат същото молекулно тегло и химична формула C5H12 на, но химични и физични свойства, те са различни: температура на топене 129,7 ° С и минус минус 16.6 ° С, точка на кипене 36,1 ° Си 9,5 ° С, съответно.Изомери по-лесно да влизат в химични реакции от въглеводороди на нормалната структура със същия брой атоми C.
характерни химични свойства на алкани - реакция на заместване, които включват халогениране или сулфониране.Реакцията на хлор с парафин с радикал механизъм под влиянието на топлина или светлина, генерирана хлорирана метан CH3Cl хлорометан, дихлорометан, CH2Cl2, CHCl3 трихлорметан и тетрахлорметан CCl4.Сулфониране алкани под UV светлина, се получават сулфонилхлориди: R-H + SO2 + Cl2 → R-SO2-CI + HCl.Тези вещества се използват в производството на повърхностно активни вещества.
