Алкални метали - Франция, цезий, рубидий, калий, натрий, литий - наречени така поради факта, че формата на алкален чрез реакция с вода.Поради високата способност да реагира тези елементи трябва да се съхраняват под слой от минерално масло или керосин.Най-активни от тези вещества се счита за Франция (има радиоактивност).
Алкални метали - вещества, меки, сребристи на цвят.Прясно нарязани повърхността им има характерен блясък.Алкални метали се стопяват и се вари при ниски температури, има висока топлинна и електрическа проводимост.Те също имат ниска плътност.
химични свойства на алкалните метали
вещество е силен редуктори експонат в съединенията от степента на окисление (само) един.С увеличаване на атомно тегло увеличава алкални метали и издръжливостта.Почти всички съединения са разтворими във вода, те са йонни.
с умерено отопление алкални метали запали във въздуха.Във връзка със сол-образуващ агент водородни хидриди.Продуктите на горене обикновено са пероксиди.
алкални метални оксиди са жълти твърди вещества (оксиди на рубидий и калий), бели (оксиди на натрий и литий) и оранжеви (цезиев окис) цветове.Тези оксиди са способни на взаимодействие с вода, киселини, кислород киселина и амфотерни оксиди.Тези основни характеристики са присъщи на всички от тях и имат ясно изразен характер.
пероксиди на алкалните метали - прах жълто-бял цвят.Те са способни на взаимодействие с въглероден диоксид и въглероден оксид газове, киселини, неметали, вода.
хидроксиди на алкалните метали са разтворими във вода, бели твърди вещества.В тези съединения са показани (достатъчно ярки) основните свойства на алкали.От Франция до силата на литиеви основи и разтворимост във вода се увеличава.Хидроксиди счита достатъчно силни електролити.Те реагират със соли, амфотерни хидроксиди и оксиди, индивидуални неметали, киселинни оксиди.С изключение на литиево съединение с всички други проявяват термична стабилност.Калциниране на литиев хидроксид е разлагане му във вода и оксиди.Тези съединения са получени чрез електролиза на водни разтвори хлорид, множество метаболитни реакции.Хидроксиди също се получават чрез взаимодействие на компонентите (или оксиди) и вода.
Почти всички соли, описани метали (с изключение на някои литиеви соли) във вода, разтворим добро.Създадена от слаби киселини, солеви разтвори имат реакционна среда (алкален) поради хидролиза на получената сол на силни киселини не се хидролизира.Общата сол е камък (маса) сол, силикатна лепилото (водно стъкло), калиев нитрат, bertoletova сол, калиев перманганат, калцинирана сода за пиене и други.
All алкални съединения имат способността да променят цвета на пламъка.Той се използва в химичен анализ.По този начин, на горенето кармин-червен цвят литиеви йони в виолетово - калиеви йони, в жълто - натрий, белезникаво-розови - рубидий, лилаво-червено - цезий.
Поради факта, че всички алкални клетки са най-мощните редуциращи агенти, те могат да получат от електролиза на сол се топи.
Използването на алкални метали
елементи се използват в различни сфери на човешката дейност.Например, цезиев се използва в слънчеви клетки.Носещата метал се използва като катализатор литий.Натриев присъства в лампите за освобождаване от отговорност, ядрените реактори като топлоносител.Изследователската дейност се използва рубидий.
