Видовете химични реакции

В съвременната наука се прави разлика химически и ядрени реакции във взаимодействието на суровините, които се наричат ​​реагенти.В резултат на това производството на други химикали, които се наричат ​​продукти.Всички взаимодействия възникнат при определени условия (температура, налягане, светлина, радиация, наличие на катализатори, и т.н.).Ядрата на атомите реагенти химични реакции не се променят.Ядрените трансформации и образуването на нови ядрени частици.Има няколко характеристики, които определят вида на химичните реакции.

В основата на класификацията може да отнеме няколко първоначални и произведени материали.В този случай, всички видове химични реакции са разделени в пет групи:

1. разширения (някои нови обрати на едно вещество), например, чрез нагряване на разпадане калиев хлорат калиев хлорид и кислород: KCLO3 + 3O2 → 2KCL.
2. съединения (две или повече съединения, за да се образува нов), взаимодейства с вода, калциев оксид се превръща в калциев хидроксид: СаО + H2O → Са (ОН) 2;
3. заместване (брой продукти, равен на броя на изходните материали, които са заместени в една съставна част на друг), железен сулфат, мед, медни заместване форми железен сулфат: Fe + CuSO4 + FeSO4 → Cu.
4. двоен обмен (молекули на двете вещества обменят ги оставя части), метали калиев йодид и сребърен нитрат анйоннообменна, образуващи утаената сребърен йодид и нитратен Кади: KI + AgNO3 → с Agl ↓ + KNO3.
5. полиморфна трансформация (преход настъпва вещество от една форма в друга кристална) йодид, живак в червено, когато отопляеми превръща в жълто живак йодид: HgI2 (червени) ↔ HgI2 (жълто).

Ако химични трансформации разглеждат въз основа на промените в състоянието на оксидация на реагентите елементи, след което видовете химични реакции могат да бъдат разделени на групи:

1. със степента на окисление - окислително-редукционни реакции.Като пример, помисли за взаимодействието на желязо със солна киселина: Fe → HCL + FeCl2 + Н2, в резултат на окисляване на желязо (редуциращо средство губи електрони) се променя от 0 до 2, и водород (окислител приема електрони) 1-0.
2. Без промяна на степента на окисление, като реакция на киселина-основа взаимодействието на водороден бромид с натриев хидроксид: НВг + NaOH → NaBr + H2O, като резултат от тези реакции за получаване на сол и вода, и окисление химични елементи, включени в суровините не епромените.

Ако се вгледаме в химическата равновесие и скоростта на потока в посока напред и назад посока, а след това всички видове химични реакции могат да бъдат разделени на две групи като:

1. обратима - тези, които ще се извършват едновременно в две посоки.Повечето реакции са обратими.В примерите разтваряне на въглероден диоксид във вода до образуване на нестабилни карбонова киселина, който се разлага на изходни материали: ↔ СО2 + H2O Н2СО3.
2. Необратимо - тече само в посока напред след пълно изчерпване на изходните материали са завършени, след което те са само продукт и изходен материал, взет в излишък.Обикновено, един от продуктите или се утаява или утаен неразтворим газ вещество.Например, чрез взаимодействие на сярна киселина и бариев хлорид: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO 4 ↓ + 2HCl се утаява неразтворима бариев сулфат.

видове химични реакции в органичната химия, могат да бъдат разделени на четири групи:

1. заместен (има заместване на един атом или група от атоми други), например, чрез взаимодействие хлороетан с натриев хидроксид, произведени етанол и натриев хлорид: C2H5Cl+ NaOH → С2Н5ОН + NaCl, т.е. хлорен атом, заместен с водороден атом.
2. монтаж (две молекули реагират и образуват един), например, бром се присъединява на почивката на двойната връзка в молекулата етилена: Br2 + CH2 = CH2 → BrCH2-CH2Br.
3. Разцепване (молекула се разпада на две или повече молекули), например, при определени условия, за да се разлага етилен етанол и вода: С2Н5ОН → CH2 = CH2 + H2O.
4. пренареждане (изомеризация, когато една молекула се превръща в друга, но по-качествен и количествен състав на атомите в него не се променя), като 3-hloruten-1 (C4H7CL) се превръща в 1-хлоробутил 2 (C4H7CL).Тук, хлор се пропуска от третия въглероден атом в въглеводородна верига на първо и двойната връзка, свързваща първия и втория въглероден атом, и след това започва да комбинира втората и третата атоми.

Има други видове химични реакции:

1. чрез термично въздействие: реакции, настъпващи с поглъщане (ендотермичен) или освобождаване на топлина (екзотермична).
2. По вид на взаимодействие реагенти или продукти, образувани.Взаимодействие с вода - хидролиза с водород - хидрогениране с кислород - оксидация или горене.Отцепването на вода - дехидратация, водород - дехидрогениране и така нататък.
3. Съгласно взаимодействия: в присъствието на катализатори (каталитично) под действието на ниска или висока температура, промени в налягането, и светлината и т.н.
4. На механизма на реакцията: йонни, радикал-верижни или верижни реакции.