сяра разпределен в земната кора, наред с други елементи отнема шестнадесето място.То се намира в свободно състояние, и по-свързана форма.Неметални свойства са характерни за този химичен елемент.Неговата латинско наименование "Сяра", се означава с S. Елементът принадлежи към различни йонни съединения, съдържащи кислород и / или водород форми много вещества, принадлежащи към класовете на киселина соли и множество оксиди, всеки от които могат да бъдат посочени като серен оксид с добавянето насимволи, представляващи валентност.Окисление, което го показва в различни съединения 6, 4, 2, 0, -1, -2.Известни серни окиси с различни окислителни състояния.Най-често срещаната - това диоксид и серен триоксид.По-малко известни са въглероден окис, серен и висока (с изключение на SO3) и долните оксиди на този елемент.
монооксид сяра
неорганични съединения, наречени серен оксид II, SO, на външен вид на веществото е безцветен газ.При контакт с вода да не се разтвори, и взаимодейства с него.Това е много рядко съединение, което се среща само в разреден среда на газ.SO термодинамично нестабилна молекула се превръща първоначално S2O2, (наречена disulfur серен диоксид или пероксид).Поради редките случаи на серен окис в нашата атмосфера и ниско стабилността на молекулата са трудно да се идентифицират напълно опасността от това вещество.Но в повече кондензирани или концентрирана форма оксид се превръща в пероксид, който е относително нетоксичен и корозивен.Това съединение е силно запалим (напомня на този имот метан), се получава от изгарянето на серен диоксид - токсичен газ.Сярата оксид е намерено около 2 Io (една от луните на Юпитер) в атмосферата на Венера и в междузвездната среда.Предполага се, че на Йо, е резултат от вулканична и фотохимични процеси.Основни фотохимични реакции са както следва: O + S2 → S + SO и SO2 → SO + O.
Серен диоксид
серен оксид IV, или серен диоксид (SO2) е безцветен газ с задушава остра миризма.При температура минус 10 ° С, тя отива в течно състояние и при температура от минус 73 С втвърдява.При 20 ° С в 1 литър вода се разтваря приблизително 40 обема на SO2.
Това серен оксид се разтваря във вода, образува серниста киселина, както е неговата анхидрид: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Тя взаимодейства с основи и основни оксиди: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O и SO2 + CaO → CaSO3.
за серен диоксид и характерните свойства на окислителя и редуктора.Той се окислява с атмосферен кислород в серен триоксид в присъствието на катализатор: SO2 + O2 → 2SO3.С силни редуциращи средства като водороден сулфид, играе ролята на окислител: H2S + SO2 H2O + → S.
Серен диоксид се използва в промишлеността главно за производство на сярна киселина.Серен диоксид се произвежда чрез изгаряне на сяра или железни пирити: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
серен анхидрид
серни окиси VI, или серен триоксид (SO3) е междинен продукт, и няма самостоятелно значение.На външен вид тя е безцветна течност.Кипи при температура 45 ° С и под 17 ° С се превръща в бяла кристална маса.Тази по-висока серен оксид (със степен на окисление на серния атом + 6) в различни хигроскопичност.С вода, тя образува сярна киселина: SO3 + H2O ↔ H2SO4.Разтворен във вода, отделя голямо количество топлина и, ако не се добавят постепенно, след като голям брой оксид, тя може да експлодира.Серен триоксид е лесно разтворим в концентрирана сярна киселина за образуване на олеум.Съдържанието на SO3 в олеум е 60%.За тази сяра съединение се характеризира с всички свойства на киселинен оксид.
по-високи и по-ниски серни оксиди
висока серни оксиди са група на химични съединения с формула SO3 + X, където X може да бъде 0 или 1. мономерна оксид SO4 В съдържа пероксо (OO) и се характеризира катооксид SO3, степента на окисление на серен 6.Това серен оксид може да се получи при ниски температури (под 78 ° С) в реакционната SO3 и атомен кислород или фотолиза на SO3 в смес с озон.
ниски серни окиси представляват група на химични съединения, който включва:
- SO (серен диоксид и димер S2O2);
- S2O;
- серни окис SnO (са циклични съединения, състоящи се от пръстени, образувани от серни атоми, където п може да бъде 5-10);
- S7O2;
- полимерен серни окиси.
интерес за по-ниски серни оксиди увеличава.Това се дължи на необходимостта от проучване на тяхното съдържание в земни и извънземни атмосфери.
