оксид или оксиди, известни като свързването на различните елементи с кислород.Почти всички тези елементи образуват съединения.Хлор, както и други халогени, характеризиращ се с положителен съединения окисление.Всички хлор оксиди са силно летливи вещества, което е типично за оксиди на халогена.Четири познато вещество, чиито молекули съдържат хлор и кислород.
- газообразни съединения от жълто до червеникав цвят, с характерна миризма (напомня на миризмата на газ Cl2) - Хлорът оксид (I).Химическа формула Cl2O.Точка на топене минус 116 ° С, температурата на кипене на + 2 ° СПри нормални условия, плътността му е равна на 3.22 кг / m³.
- жълто или оранжево-жълт газ с характерен мирис - хлор оксид (IV).Химична формула ClO2.Точка на топене минус 59 ° C, температурата на кипене, плюс 11 ° C.
- червено-кафява течност - хлор оксид (VI).Химическа формула Cl2O6.Точка на топене плюс 3,5 ° C, температурата на кипене, плюс 203 ° C.
- безцветен, маслена течност - хлор оксид (VII).Химическа формула Cl2O7.Точка на топене минус 91,5 ° C, температурата на кипене, плюс 80 ° C.
хлорен оксид окисление е един анхидрид моноосновен слаба хипохлористата киселина (HClO).Вземете го от начина на взаимодействие Peluso живачен окис с хлорен газ в един от реакционни уравнения: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 или 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2.Условия за тези реакции са различни.Хлор оксид (I) се кондензира при температура минус 60 ° С, защото при по-високи температури се разлага експлозивно, и в концентрирана форма експлозив.Cl2O воден разтвор, получен чрез хлориране във вода или алкалоземни карбонати на алкални метали.Oxide е силно разтворим във вода, образува хипохлористата киселина: Cl2O + H2O ↔ 2HClO.Освен това, също така е разтворен във въглероден тетрахлорид.
хлорен оксид окисление 4 иначе известен диоксид.Този материал се разтваря във вода, сярна киселина и оцетна киселина, ацетонитрил, тетрахлорметан и други органични разтворители, с нарастващ поляритет, което повишава неговата разтворимост.В лабораторията, се получава чрез взаимодействие на калиев хлорат с оксалова киселина: 2KClO3 + H2C2O4 → К2СО3 + 2ClO2 + CO2 + H2O.Тъй като хлор оксид (IV) е летлива субстанция, тя не може да се съхранява в разтвор.За тази цел се използва силициев диоксид, върху чиято повърхност в адсорбиран форма ClO2 може да се съхранява дълго време, докато не може да се отърве от неговите примеси замърсяващи хлор, тъй като не се абсорбира от силикагела.В индустриалната условия ClO2 получено при редукция на серен диоксид в присъствието на сярна киселина, натриев хлорат: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2.Използва се като белина, например хартия или целулоза и т.н., и за стерилизиране и обеззаразяване на различните материали.
хлорен оксид окисление 6 разлага при топене на уравнението реакция: Cl2O6 → 2ClO3.Вземи хлорен оксид (VI) окисление на озон диоксид: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6.Това оксид е способен да реагира с алкални разтвори и вода.Така реакции на диспропорциониране.Например, чрез реакция с калиев хидроксид: 2KOH + Cl2O6 KClO3 + → H2O + KClO4, получена в резултат на хлорат и калиев перхлорат.
висшите оксиди на хлор се нарича още хлорен диоксид или dihlorogeptaoksid е силен окислител.Той е способен на инсулт или да експлодира при нагряване.Въпреки това, този материал е по-стабилна, отколкото оксиди в степента на окисление на един и -4.Дезинтеграция да хлор и кислород се ускорява от наличието на ниски оксиди и температурата се покачва от 60 до 70 ° СХлор оксид (VII), в състояние на бавно разтворим в студена вода, се образува чрез взаимодействие на перхлорна киселина: H2O + Cl2O7 → 2HClO4.Вземи dihlorogeptaoksid леко загряване хлорна киселина с фосфорен пентаоксид: Р4О10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11.Cl2O7 също да бъдат получени чрез използване, вместо фосфорен анхидрид олеум.
раздел неорганична химия, който изследва халогенни оксиди, включително оксиди хлор, през последните години започва да се развива активно, тъй като тези съединения са енергоемки.Те са способни да се в горивните камери на реактивните двигатели дават мигновени енергия и в химически източници на захранване своята норма на възвръщаемост може да се регулира.Друга причина за интереса - възможно ли е да се синтезират нови групи неорганични съединения, като хлор оксид (VII) е основател на перхлорати.
