хлороводород е газ, около 1,3 пъти по-тежък от въздуха.Тя е без цвят, но с остър задушава и характерен мирис.При температура минус 84С, хлороводород газ преминава от течно състояние, и се втвърдява при минус 112 ° С.Хлороводород се разтваря във вода.Един литър от H2O е в състояние да поеме до 500 мл газ.Разтворът се нарича солна си или солна киселина.Концентрирана солна киселина при 20 ° С се характеризира с възможно най-голяма маса на основно вещество, равна на 38%.Разтворът - моноосновен силна киселина (във въздуха, "пуши", и в присъствието на влага мъгла форми киселина), той също има различни имена: солна, и всеукраинского номенклатура - хлорид киселина.Химическата формула може да бъде представена в тази форма: HCl.Моларната маса е 36,5 г / мол.Плътността на концентрирана солна киселина при 20 ° С е равно на 1,19 г / см.Това е вредно вещество, което принадлежи към класа на втория опасност.
В "сух" форма, хлороводород не може да комуникира дори и с активни метали, но в присъствието на влага реакцията протича доста енергично.Това силно солна киселина е в състояние да реагира с всички метали, които са отляво на водорода в електрохимичната серия.В допълнение, тя взаимодейства с основни и амфотерни оксиди, основи и соли:
- Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
- 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
- 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
- 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
- HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.
Освен общи свойства, характерни за всяка от силна киселина, солна киселина е намаляване на имоти в концентрирана форма, взаимодейства с различни окислители, освобождавайки свободен хлор.Соли на тази киселина се наричат хлориди.Почти всички от тях са лесно разтворими във вода и се дисоциира напълно в йони.Слабо разтворим са PbCl2 преднината хлорид, сребърен хлорид AgCl, живачен хлорид Hg2Cl2 (каломел) и меден хлорид CuCl.Хлороводородът може да реагира присъединяване ненаситени въглеводороди с двойна или тройна връзка, при образуването на хлорирани органични съединения.
в лабораторията хлороводород се получава, когато са изложени на сух натриев хлорид, сярна киселина, концентрира.Реакция при различни условия може да се случи с формирането на натриеви соли (кисели или средни):
- H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
- H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.
първа реакция ще свърши с леко нагряване, а втората - при по-високи температури.Следователно, в лабораторията на хлороводород най-добре да се получи първия метод, за които се препоръчва количеството на сярна киселина, за да скоростта на получаване на сол на киселина NaHSO4.След това, чрез разтваряне във вода хлороводород се получава солна киселина.В промишлеността, тя се получава чрез изгаряне в атмосфера на водород или хлор, засягащи сух натриев хлорид (само за второто уравнение на реакцията) концентрирана сярна киселина.Също хлороводород се получава като страничен продукт в хлорирането на наситени органични съединения.В промишлеността, хлороводород, получен от един от горните методи, се разтваря в специален кула, в която течност преминава от горе до долу, и газът се подава от дъното нагоре, т.е. противоток.
Солна киселина се транспортира в специални гумирани резервоари или контейнери, както и пластмасови бъчви с вместимост 50 литра или стъклени бутилки с вместимост 20 литра.Взаимодействието на киселина с метали съществува риск от експлозивни водород-въздушни смеси.Следователно, трябва да се елиминира напълно контакта, образуван от реакцията на водород и въздух, както и (чрез антикорозионни покрития) свързване на киселина с метали.Преди оттеглянето на съдове и тръбопроводи, където се съхраняват или транспортират в ремонта, е необходимо да се извършва продухване с азот, и да следите състоянието на газовата фаза.
хлороводород се използва широко в промишленото производство и в лабораторията.Той се използва за гравиране метални соли и получи като реагент в аналитични изследвания.Солна киселина се произвежда от техническа ГОСТ 857-95 (текст идентичен с международния стандарт ISO 905-78), реагент - в съответствие с ГОСТ 3118-77.Концентрация на технически продукт зависи от качеството и разнообразието и може да бъде 31,5%, 33% или 35%, и външния вид на продукта е жълт цвят се дължи на примеси от желязо, хлор и други химически вещества.Реактивен киселина трябва да е безцветен и прозрачна течност с маса фракция от 35 до 38%.
