силна моноосновен киселина, която е стандартна състояние безцветна течност, която става жълта при съхранение може да бъде в твърдо състояние, характеризиращо се с две кристални модификации (моноклинни или орторомбичен решетъчни), при температури под минус 41,6 ° C.Това вещество с химическа формула - HNO3 - азотна киселина се нарича.Той има молекулна маса от 63,0 г / мол, и съответства на плътност от 1,51 г / см.Точката на кипене на киселината равно на 82.6 ° С, придружен от процес на разлагане (частично): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + О2.Киселина разтвор с масова част на основното вещество да бъде 68% кипи при температура от 121 ° СКоефициентът на пречупване на чисто вещество съответства на 1397.Киселина може да се смесва с вода във всяко съотношение, и е силно електролит почти напълно дисоциира на Н + йони и NO3-.Твърда форма - трихидрат и монохидрат с формула: • HNO3 3H2O • HNO3 и H2O, съответно.
Азотна киселина - корозивни, токсични вещества и силен окислител.От Средновековието известно името, като "силна вода» (Aqua Fortis).Алхимиците, които са открили киселина през 13 век, е дадено името, се уверете, че тя е необичайни свойства (корозирали всички метали с изключение на злато), надминавайки милион пъти силата на оцетна киселина, която в онези дни се счита за най-активните.Но дори и след три века е било установено, че корозия, дори златото може да бъде смес от киселини като азотна и солна киселина в обемно съотношение 1: 3, които поради тази причина нарича "царска вода".Външният вид на жълт оттенък на съхранение в резултат на натрупването на азотни оксиди в него.Продажба-често киселина с концентрация от 68%, докато съдържанието на основното вещество над 89% се нарича "димяща".
химични свойства на азотна киселина го различили от разредена сярна или солна киселина, която HNO3 силен окислител, така че никога не освобождават водород в реакции с метали.Чрез окислителни свойства, тя реагира с много неметали.И в двата случая се образува винаги NO2 азотен диоксид.Реакцията на азот за намаляване на редокс се случва в различни степени: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, който се определя от концентрацията киселина и активността на метала.Молекулите на съединенията образувани съдържа азот в окисление 5, 4, 3, 2, 1, 0, 3, съответно.Например, мед се окислява с концентрирана киселина, за да меден нитрат (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O и фосфор - до метафосфорна киселина: P + 5HNO3 → 5NO2 + 2H2O + HPO3.
друго разредена азотна киселина реагира с неметали.Например, взаимодействие с фосфорен: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO виждал този азот се редуцира до черни държавата.Това произвежда въглероден оксид, азот и фосфор се окислява до фосфорна киселина.Концентрирана азотна киселина в смес от солна киселина се разтваря златото: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O и платина: 3PT + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O.В тези реакции, първоначално, солна киселина се окислява с азотна отделяне на хлор, и след това образува комплекс метални хлориди.
Азотна киселина се получава в промишлен мащаб по три основни начина:
- първо - реагиращи соли на сярна киселина: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4.Преди това беше единственият метод, но с появата на други технологии, в момента тя се използва при лабораторни условия да произвежда киселина димяща.
- втората - е метода на дъгата.Докато продухване на въздух през електрическата дъга с температура от 3000 до 3500 ° С, част от азота във въздуха реагира с кислорода, като образува въглероден оксид, азот: N2 + O2 → 2NO, който след охлаждане се окислява до азотен диоксид (висока температура монооксид с кислород не взаимодействат): O2 + 2NO → 2NO2.След това, на практика всички азотния диоксид с излишък от кислород, разтворен във водата: 2H2O + O2 → 4NO2 + 4HNO3.
- трети - този метод на амоняк.Амонякът се окислява при платинен катализатор за азотен окис: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O.Получените нитрозни газове се охлаждат, и образуваната азотен диоксид, който се абсорбира от вода.По този метод, на киселина с концентрация от 60 на 62%.
азотна киселина се използва широко в промишлеността за получаване на лекарствени средства, багрила, взривни вещества, азотни торове и соли азотна киселина.В допълнение, той се използва за разтваряне на метали (например, мед, олово, сребро), който не реагира с други киселини.Бизнесът с бижута се използва за определяне на златна сплав (това е основният метод).
