принцип, който през 1811 г. формулира италианския химик Амедео Авогадро (1776-1856), гласи следното: в една и съща температура и налягане, равни обеми газове ще съдържат еднакъв брой молекули, независимо от тяхната химична природа и физични свойства.Този брой е физическа константа е числено равно на броя на молекулите, атомите, електрони, йони или други частици, съдържащи се в един мол.По-късно, на хипотезата на Авогадро, потвърдено от голям брой експерименти, беше счетено за идеални газове с един от основните закони, които влязоха в науката нарича закон на Авогадро и всичките му последствия се основава на твърдението, че бенката на всеки газ в случай на еднакви условия, ще заема същия обем,наречен моларен.
Сам Амадео Авогадро Предполага се, че физическата константа е много голямо количество, но много независими методи, след смъртта на учения оставя да се установи експериментално броя на атомите, съдържащи се в 12 г (е единица за атомна маса на въглерод) или моларно количество газ (наТ = 273,15 К и р = 101,32 кРа) е равна на 22.41 литра.Константата е обозначена като NA или по-малко L. Той е кръстен на учен - най Авогадро константа и е равна на нея, приблизително, 6022 • 1023. Това е броят на молекулите на всеки газ в обема на 22.41 литра, и то е едно и също за светлинагаз (водород) и тежък газ (въглероден диоксид).Право на Авогадро може да се изрази математически: V / п = VM, когато:
- V - обем на газ;
- N - количество вещество, което е съотношението на масата на веществото към масата моларен;
- VM - константата на пропорционалност или моларната обем.
Амадео Авогадро бе за благородно семейство, живеещи в северната част на Италия.Той е роден на 09.08.1776 в Торино.Баща му - Филипо Авогадро - е бил служител на Министерството на правосъдието.Фамилия средновековния венециански диалект означава адвокат или бюрократ, които си взаимодействат с хора.Според съществуващата традиция в тези дни, позиции и професии бяха произнесени.Поради това, през последните 20 години, Амадео Авогадро получи диплома и става доктор по юриспруденция (църквата).Физика и математика, той започва да учи в самостоятелен от 25 години насам.В научната му работа е учил електрическите явления и изследвания в областта на електрохимията.Въпреки това, в историята на науката Авогадро влезе при вземане на атомната теория е много важно допълнение: въвежда понятието за най-малките частици на материята (молекули), които могат да съществуват самостоятелно.Важно е да се обясни връзката между обема на прости газове нереагиралият и правото на Авогадро започна да имат голямо значение за развитието на науката и се използва широко в практиката.
Но това не е бил прав.Някои химици право на Авогадро се гласува през десетилетията.Противниците на професора италианския физика бие такива известни и признати научни органи, Берцелиус, Dalton, Дейви.Техните грешки са довели до години на спорове за химическата формула на молекулата на водата, тъй като е установено, че тя трябва да бъде написана не H2O или HO и H2O2.Само законодателството на Авогадро е помогнала за определянето на състава на молекулите на водата и други прости и сложни вещества.Амадео Авогадро твърди, че молекулите на прости елементи се състоят от два атома: O2, H2, Cl2, N2.Което означава, че реакцията между водород и хлор, в резултат на което ще се образува хлороводород, може да се запише като: Cl2 + Н2 → 2HCl.Взаимодействието на една молекула с една молекула Cl2 Н2, образуват две молекули на солна киселина.Обемът, който ще заемат HCI, трябва да бъде два пъти обема на всяка от съединени реакционните компоненти, т.е., те трябва да е равен на общия обем.Само от 1860 г., е активно използва правото на Авогадро, и последиците от него да е възможно да се установят истинските ценности на атомните тегла на някои химични елементи.
Един от основните изводи достигнаха в основата му, е уравнението, който описва състоянието на идеален газ: стр • VM = R • T, където:
- VM - моларен обем;
- р - налягането на газа;
- T - абсолютната температура, K;
- R - универсална газова константа.
комбиниран право на газ, като следствие от закона на Авогадро.В постоянна маса на материята прилича (стр • V) / T = п • R = конст и нотация си: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 ви позволява да извършвате плащания, когато се движат на газ от едно състояние(маркиран с 1) в друга (с индекс 2).Право
Авогадро доведе до втория важен извод отваря пътя за експериментално определяне на молекулното тегло на веществата, че преходът към газообразно състояние не се разлагат.М1 = М2 • D1, където:
- M1 - моларната маса на първия газ;
- М2 - моларната маса на втория газ;
- D1 - относителна плътност на първия газ, който е монтиран на въздух или водород (водород: D1 = M1 / 2, въздухът D1 = M1 / 29, където 2 и 29 - е моларната маса на водород и въздух, съответно).
