от слаба въглена киселина (това е малко по-устойчиви и могат да съществуват само в разтвор на разредена) чрез взаимодействие с основи и кисела среда, получена соли се нарича по друг начин бикарбонати и карбонати, съответно.Реакционни уравнения могат да бъдат написани: Н2СО3 + КОН → KHCO3 + H2O и Н2СО3 + 2KOH → К2СО3 + 2H2O.Първият получен натрий, калий, а втората - на калиев карбонат.Сол Формула киселина - KHCO3, а средната - К2СО3.Моларната маса на калиев карбонат е равно на 138,2 г / мол.По външен вид прилича на сол бял кристален прах, който не гори, се топи при 891 ° С, без да се достигне точката на кипене, солта разлага.Калиев карбонат хигроскопична, лесно разтворим във вода: 100 мл при 20 ° С - 110,5 г, и при 100 ° С - 156 г сол.Но в алкохол или ацетон веществото не се разтваря.
В старите дни се нарича поташ, калиев карбонат, думата идва от латинското наименование «potassa».Potash е един от най-старите сол, които са били известни на хората отдавна.В Европа до миналия век, поташ беше един от най-важните химически вещества, които имат търговска стойност.В Русия, за производството на поташ от Петър Велики през 1721, беше установено, монопол.В момента, Руската федерация, както и в Армения, Казахстан, Беларус, Украйна, Туркменистан, Молдова, Узбекистан е химичен спред между щатите стандарт ГОСТ 10690-73.Potash е, в съответствие с ГОСТ 12.1.005-88, веществата от трета класа на опасност, които са в контакт с лигавици или влажна кожа предизвиква дразнене.
Когато се смесва с вода, калиев карбонат, след това се разтваря в много топлина, т.е. К2СО3 хидролиза реакция е екзотермична и под въздействието на вода е образуването на нови вещества.Солта на двуосновен въглена киселина хидролизира стъпаловидно.Първо, образувана сол киселина: H2O + К2СО3 → KHCO3 + КОН.Тогава свободно течащ втори етап експанзия вече е кисела солена вода: H2O + KHCO3 → Н2СО3 + КОН.След хидролизата на калиев карбонат, както и други соли на слаби киселини постъпления с образуване на хидроксилни йони ОН-, рН на техните водни разтвори е винаги по-голямо от 7 и средата е алкална.
поташ в 17-ти век в Русия, се получава чрез просмукване дървесна пепел.Дървените коритата подготвени алкален разтвор чрез пръскане гореща пепел вода.След това този разтвор се излива в тухлена камина с изгаряне на дърва за огрев.Калиев карбонат кристализира много плътен слой на дъното на огнището, с лост поташ миниран и положи бъчвите, ги запушват плътно.Това изисква определено умение, към разтвора се изпарява и огънят не предлагам.Така занаята "polivachey" започва да преподава в юношеските си години, и само няколко години, придобити някои работни умения и да стане майстор на занаята си.Например: Горящата огъня винаги се формира бяла пепел, основната част от него - това е поташ.Днес разбрах, друг промишлен процес - получени чрез електролиза на калиев хидроксид подаване на въглероден диоксид: 2KOH + CO2 → К2СО3 + H2O.Поташ The резултат и водата.
Калиев карбонат се използва в производството на сапун и стъкло.В лабораторията се използва като леко сушител в случаи, когато други средства, такива като калциев хлорид или магнезиев сулфат, не е разрешено.Той не е подходящ за сушене на киселинните съединения, но може да се използва за сушене на органични продукти, съдържащи малки количества киселина примеси.Калиев карбонат се използва за гасене на пожари, клас B, тъй като тя се отнася до химически прах, и в състояние да инхибира и гасят горивния процес.Той има по-висока ефективност от гасене соли като натриев карбонат, натриев сулфат, натриев флуорид или натриев хидроген карбонат.Неговата инхибиторна ефективност на процесите на горене е по-висока от тази на натриев карбонат, натриев сулфат, алуминиев оксид и калциев карбонат.В стъкларската промишленост К2СО3, използван в производството на лаборатория (огнеупорни), оптичен или поташ стъкло и стъклото за стъклария производство.В допълнение, търсенето на поташ в химическата, селскостопански, медицински и хранително-вкусовата промишленост.
