резултат на непълно изгаряне на въглерод и продукти, които го съдържат, образува въглероден окис (CO) и въглероден оксид.Други имена на тази отрова, която няма цвят и мирис (това не се дължи на въглероден оксид, и примеси, органични вещества), - въглероден оксид (II) или въглероден оксид.Нейната плътност при 0 ° С е равно на 0,00125 гр / cm³.При температура от минус 192 ° C преминава от газообразните към течно състояние, и при минус 205 ° C - твърда.Температура на самозапалване 609 ° C плюс.Оксид е слабо разтворим във вода (0.0026 г в 100 мл), но разтворима в хлороформ, оцетна киселина, етил ацетат, етанол, амониев хидроксид, бензен.Тя е с молекулна маса от 28.0101 гр / мол.
допълнение оксид, известен като въглеродни окиси и други.Най-често от тях е въглероден диоксид или въглероден диоксид (СО2), който е получен от пълното изгаряне на въглерод (свободен или свързан).Той е безцветен газ с леко кисел вкус, но няма мирис.Това е лесно разтворим във вода, при което се образува киселинна въглероден хидроксид CO (ОН) 2 или Н2СО3 карбонова киселина.Triugleroda диоксид (C3O2) е отровен газ без цвят, но с остър задушаваща миризма.При нормални условия, то е лесно да се полимеризира в крайните продукти се образуват, които са неразтворими във вода и оцветени в червено, жълто или лилаво.Има и други въглеродни оксиди, които са по-малко добре известни и имат линейна или циклична структура.Формули в тази серия варират от C2O2 да C32O8.В допълнение, има полимерно вещество, като графит оксид, неговите молекули се състоят от елементи на С и О, и броя на двата атома може да варира.
Въглеродният окис се получава чрез частично окисление на въглерод (по съвсем малък) за кислород въглероден диоксид.Например, по време на работа на пещта или двигател с вътрешно горене в затворено пространство.В присъствието на кислород, въглероден монооксид изгаряне син пламък да образуват въглероден диоксид: 2CO + O2 → 2CO2.The кокс (или въглища) газ, който се използва широко за 60-те години миналия век вътрешно осветление, готвене и отопление, включва в членството си до 10% въглероден окис.Тъй като изгарянето на CO, на голямо количество топлина, газът е ценен компонент на гориво.Някои процеси в модерни технологии (например чугун) все още се придружава от образуване на такъв продукт е въглероден окис.В световен мащаб, най-големият източник на въглероден монооксид с естествен произход са фотохимични реакции в тропосферата и генерира около 5 • 1012кг годишно.Други естествени източници на въглероден оксид са вулкани, горски пожари и други горивни процеси.
От химическа гледна точка, въглероден оксид намаляване свойства и се характеризира с тенденция към присъединителни реакции.Въпреки това, тези две тенденции са показани само при повишени температури, при които въглероден оксид могат да бъдат свързани с някои метали, хлор, кислород и сяра.Стоманата се използва способността на веществото чрез нагряване за да се намали много оксиди на метали.В реакция с хлор, фосген газ се образува: CO + Cl2 ↔, COCI2.Тя е отровна, използвани в органичния синтез, може постепенно да се разложи до вода в уравнението за реакция:, COCI2 + 2H2O → Н2СО3 + 2HCl.
въглероден окис може да бъде директно прикрепен при повишена температура и налягане за някои метали да образуват метални карбонили, които са комплексни съединения: Ni (CO) 4, Мо (СО) 6, Fe (CO) 5 и други.Въглероден моноксид (II) може да взаимодейства с амоняк на катализатора (thoria ThO2) при 500 ° С с образуване на циановодород: CO + NH3 + H2O → HCN.
Въглеродният оксид е токсичен за хората и животните.Токсичните свойства на въглероден окис, поради способността си да реагира необратимо с хемоглобина в кръвта, като по този начин губят способността да пренасят кислород до клетките и тъканите на тялото.Това означава, че идва един тип хипоксия съдържащ кръв.В противен случай, той се нарича (поради ниска кислород товароподемност на кръв) кръв.Също въглероден оксид (II) участва в реакцията, се нарушава баланса на биохимичен телесна тъкан.Лесно отравяне, придружено от главоболие, чукам на храмовете, виене на свят, болки в гърдите, и суха кашлица, сълзене на очите, гадене, повръщане, зрителни и слухови халюцинации, зачервяване на кожата и лигавиците, тахикардия, хипертония.Със средно на тежестта идва сънливост и (при запазване на съзнанието) моторна парализа.Тежко отравяне се характеризира със симптоми като разширени зеници, загуба на съзнание, гърчове, кома, респираторна недостатъчност, неволно изпускане на изпражнения и урина, синьо кожата и лигавиците.Смъртта настъпва поради респираторна и сърдечен арест.
