The Great речник на думата еквивалент (на латински звучи като aequivalens) обяснява как нещо еквивалентно, или еквивалентен е еквивалентен на друг, че той ще бъде в състояние напълно да замени.В химията, правото на еквиваленти (използван от края на 18 век, тя се преподава в училище, химици и биолози са използвани в различни страни по теория и практика) се посочва, че всички химикали реагират, пропорционално на техните еквиваленти.Отворете закона е немски химик I. Рихтер, чиито творби отдавна са известни.В своята тритомната работата публикувани в периода от 1792 до 1794 години, озаглавено "старт на стехиометрия, или метод за измерване на химичните елементи", учените показват, че химичните вещества реагират по строго съотношение.Те също така въведе термин като "стехиометрия".Сега е клон на химията, който описва съотношението на реагентите влизат в химическа реакция.
Рихтер на първо място в творбите му донесе количествени реакционни уравнения.Те са условно запис, който съдържа качествена и количествена информация за процесите, които протичат във взаимодействието на различни химикали, наречени реагенти.Дори по време на алхимичната наука да се позове на прости елементи, учените използват различни символи, по-късно тя е била открита формулата на сложни (състояща се от няколко елемента) химикали.Но Рихтер IV (под влиянието на неговия учител и философ Имануел Кант, който твърди, че отделните области на природните науки съдържат толкова истинска наука, тъй като има по математика в нея), използвани при разработката и химични формули на термина "стехиометрия", описа количествено реакция уравнениетои открива закона на еквиваленти.Формулата изрази могат да бъдат написани: E2 • m1 = A1 • m2.Къде m1 и m2 - е масата на вещество "1" и "2", нереагирал и A1 и A2 - са техните химически еквиваленти.
За да разберем закона на еквиваленти, че е необходимо да се изясни, че равностойността - е условно, или действителният брой на вещества, които могат да се прикрепят водороден катион в реакцията на киселинно-алкалния или електрон, в резултат на окислително-редукционни реакции.Equivalent маса - е масата на един еквивалент.Смята се, че един еквивалент реагира вещество (или измества) на един грам от водород или кислород с 8 грама или 35,5 г хлор.На практика количеството вещество еквивалент често има много малък размер, така че обикновено се изразява в молове.В един мол съдържа постоянно количество от частици (атоми, йони или молекули) е броят на Авогадро: Na = 6,02214179 (30) · 1023.Тегло на един мол вещество в грамове, която е числено равна на теглото си в атомни масови единици.
Въз основа на закона на еквиваленти, може да се твърди, че ацидиметрия, преминаващ през уравнението реакция: КОН + HCl → KCl + H2O, взаимодействието на един мол калиев хидроксид с 1 мол от солна киселина се получава 1 мол от сол, наречена хлоридкалий и 1 мол вода.Това е еквивалентно тегло на калиев хидроксид, се равнява на E КОН = 39 + 16 + 1 = 56 гр солна киселина - E HCl = 1 + 35 = 36 грама, калиев хлорид - E KCl = 39 + 35 = 74 гр, вода - E H2O =• 2 1 + 16 = 18 С цел напълно неутрализира 56 г калиев хидроксид необходимо да 36g HCI.Резултатът ще бъде 74 г калиев хлорид и 18 г вода.Но тъй като законът установено, че масата на вещества, реагирали пропорционални парични еквиваленти, знаейки размер на един реагент може да се разчита, как ще реагира на втория реактив или изчисли добив.
например, както ще калиев хлорид, ако е известно, че солна киселина се неутрализира напълно от 100 г калиев хидроксид?Използване правото на еквиваленти, могат да бъдат написани: 56 • mKCl = 74 • 100. Тогава mKCl = (74 • 100) / 56 = 132, на A солна киселина за неутрализиране на калиев хидроксид 100гр Ако имате нужда от 64 100 г калиев хидроокис за неутрализиране на сярна киселина:2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, това ще изисква много по-различна количество киселина.Както е посочено от стехиометрични коефициенти на тази реакция, 2 мола калиев хидроксид реагират един мол сярна киселина, и резултатът ще бъде един мол от калиев сулфат и два мола вода.Знаейки, че масата на веществата взаимодейства пропорционална еквивалентни тегла могат да бъдат написани: 2 • 56 • 98 • MH2SO4 = 100, след това 100 за неутрализиране на калиев хидроксид изисква MH2SO4 = 88 г сярна киселина.Така се получават 155 г калиев сулфат.Количеството вода, разпределена за неутрализирането на 100 г калиев хидроксид, солна киселина или сярна киселина, е една и съща и равен '32
прилага правото еквиваленти химия (аналитична, неорганична, органична и т.н.) за учебни материали и други експерименти, основаващивъз основа на равновесието на химичните реакции.В допълнение, тя се използва (за подготовка на материални баланси) в проектирането и експлоатацията на лабораторията, пилотът или промишлени инсталации, предназначени за синтез на химикали.Те винаги използвайте специалисти химически, медицински, биологични, хигиенни и епидемиологични лаборатории, тъй като тя е в основата на формулите, чрез който изчисленията се извършват много резултати от теста.
