Какво е калиев хлорат?
калиева сол на хлорна киселина (една от четирите кислородсъдържащи киселини, образувани хлор: хипохлористата - HClO, хлорист - HClO2, хлорна - HClO3 и белина - НСЮ4) нарича калиев хлорат, неговата формула - KClO3.Тази сол представлява вид на безцветни кристали (), които са слабо разтворими във вода (при 20 ° С в 100 cm 3 вода, 7,3 г Общо разтворени соли), но с повишаване на температурата се увеличава разтворимостта.Друг от известната й име - bertoletova сол.Тегло на веществата Молекулните е 122.55 единици атомна маса, плътност - 2,32 г / см3.Солта се топи при 356 ° С, той се разлага при около 400 ° С
отваряне на калиев хлорат
първи път (през 1786 г.) на калиев хлорат е френски химик Клод Бертоле.Той пропусна концентрирана хлор чрез горещ разтвор на калиев хидроксид.Реакция уравнение, което се получава от сол, както следва: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O.В тази реакция, калиев хлорат се утаява като бяло твърдо вещество.Тъй като е слабо разтворим в студена вода, се отделя лесно от други соли в разтвора се охлажда.От откриването си bertoletova сол е най-честата и полезен продукт на всички хлорат.В момента KClO3 произведени в промишлен мащаб.
химични свойства
калиев хлорат сол - силен окислител.В неговото взаимодействие с концентрирана солна киселина (HCl) се разпределя свободен хлор.Този процес е описан от уравнението на химична реакция: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O.Както всички хлорати, вещество, силно токсичен.Стопената формата KClO3 енергично поддържа горенето.В смеси с вещества лесно се окисляват (редуциращи агенти), такива като сяра, фосфор, захар и други органични вещества, калиев хлорат експлодира от удар или от триене.Чувствителност към тези ефекти се повишава в присъствието на амониеви соли и бромати.При леко (загряване до 60 ° С) окисление на калиев хлорат с оксалова киселина се получава с хлорен диоксид, процес протича съгласно уравнението на реакция: 2KClO3 + H2C2O4 → К2СО3 + CO2 + H2O + 2ClO2.Хлор оксид намира приложение при избелване и стерилизация на различни материали (хартиена маса брашно и т.н.), и може да се използва за пречистване на отпадъчни obesfenolivaniya химически заводи.
прилагане на калиев хлорат
Of bertoletova хлорат сол е най-широко използвани.Той се използва при производството на бои, мачове (направя горими мач главата, суровина е намокрена с калиев хлорат TU 6-18-24-84), фойерверки, дезинфектанти, хлорен диоксид.Поради високия риск от калиев хлорат формулировки на практика се използват при производството на взривни вещества за промишлени и военни цели.Много рядко калиев хлорат се използва като започване на взривното вещество.Понякога се използва в пиротехниката за добив tsvetnoplamennye състави.Преди това се използва в медицината сол: слабите разтвори на веществото (KClO3) за известно време се използват като антисептик за външно гаргара.Salt в началото на 20 век, е бил използван, за да се получи кислород в лабораторни условия, но заради опасността от експериментите са прекратени.
Първи калиев хлорат
един от следните начини: хлориране на калиев хидроксид, в резултат на реакцията обмен на хлорат с други соли, електрохимично окисляване на водни разтвори на метални хлориди - може да бъде получена bertoletova сол.Получаване на своята промишлен мащаб често се извършва чрез реакция на диспропорциониране хипохлорит (соли хипохлориста киселина).Технологични процеси правят по различен начин.Най-често тя се основава на взаимодействието между калциев хлорат и калиев хлорид: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2.След bertoletova сол, образувана от матерната луга се изолира чрез кристализация.Също калиев хлорат, се получава по модифициран метод Бертоле чрез електролиза на калиев хлорид: хлор, произведени чрез електролиза взаимодейства с калиев хидроксид, калиев хипохлорит резултат KClO disproportionates след KClO3 калиев хлорат и калиев хлорид калиев хлорид източник.
разлагане на калиев хлорат
При температура около 400 ° С разлагане на калиев хлорат.В резултат, кислород и калиев перхлорат: 4KClO3 → KCl + 3KClO4.Следващият етап на разлагане при температура 550-620 ° С: KClO4 ↑ + 2O2 → калиев хлорид.На катализатори (те могат да бъдат меден оксид CuO, железен оксид (III) оксид Fe2O3 или манган (IV) MnO2) разлагане при по-ниски температури (150 до 300 ° C) и в една стъпка: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.
безопасност
Бертоле сол е нестабилен експлозив химикал, който може да експлодира при разбъркване, съхранение (например, в непосредствена близост до редуциращи агенти на същия рафт в лаборатория или в складово помещение), смилане или други операции.Експлозията може да възникне, повреди или дори смърт, за да се следват.Ето защо, при получаване, използване, съхраняване и транспортиране на калиев хлорат, трябва да отговарят на изискванията на Федералния закон 116. удобства, които организират тези процеси са свързани с опасните производствени мощности.
