изотоничен разтвор - специална група на решения, които се характеризират с осмотичното налягане.Той има такава стойност, че се характеризира с телесни течности, като например: кръвна плазма, сълзи, лимфата и така нататък.Всички тези флуиди postoyannoem налягане 7,4 атм в областта.Въпреки това, ако тялото ще сложи инжекция, осмотичното налягане на течността е счупен, както се нарушава подобен баланс.
За да се подготви такова решение, е необходимо да се направят някои изчисления.Най-известният от тях е начин нищо друго, като фактор изотоничен Van't Hoff.Използва се за изчисляване на концентрацията на разтвора изотоничен разрежда вещество, което не е електролит.Осмотичното налягане, количеството на разтвора и температурата се определят съгласно, която се изразява Clapeyron уравнение.Той се използва за разредени разтвори, като в съответствие със закона на Van't Hoff на веществата, разтворени в течност, ще се държат по същия начин, като газовете, и следователно по отношение на него са приложими всички така наречените закони газове.
изотонични коефициент - не е нищо друго освен един параметър, който характеризира поведението на материята във всяко решение.Ако говорим за числения еквивалент на фактора на Van't Hoff е съотношението на цифровата стойност на колегиални свойства, които има решение на същия имот на не-електролит, със същата концентрация, всички други параметри остават непроменени.
физически смисъл на изотоничен коефициент става ясно от определението на всяка колегиалната обстановка.Всички те са зависими от концентрацията на прахови частици в разтвора.Nonelectrolyte няма да реагира на дисоциация, така че всеки един молекула на веществото ще бъде единична частица.Електролити същия процес solvatsii бъде напълно или частично дисоциира на йони, образувайки по този начин няколко частици.Оказва се, че colligative свойства зависят от количеството, съдържащо се в тях частици от различни видове, т.е. йони.Така Van't Hoff фактор ще бъде смес от различни разтвори на всеки вид частици.Ако разгледаме разтвор на белина, може да се види, че се състои от три вида частици калциев хипохлорит катиони, и хлоридни - аниони.Van't Hoff фактор ще покаже, че електролитния разтвор има повече частици, отколкото при не-електролитен разтвор.Factor ще зависи от това дали дадено вещество е разделена на йони - не е нищо друго освен една особеност на дисоциация.
Тъй силни електролити напълно изложени на процесите на дисоциация, че е оправдано да се очаква, че факторът на Van't Hoff в този случай е равен на броя на йоните в молекулата.В действителност обаче, стойността на коефициента е винаги по-малко от стойността, изчислена по екв.Тази позиция се основава през 1923 г. от Debye и Hiickel.Те формулирана теорията на силни електролити: йоните няма да бъдат пречки за движение, тъй като той ще се образуват solvatsii черупки.Освен това, те все още ще се включи един с друг, което води в крайна сметка до образуване на група, която се движи в същата посока с разтвора.Това е така наречената йон асоциация, както и йонни двойки.Всички процеси ще се проведе в разтвора, така, като че тя съдържа няколко частици.
взаимодействие йони започват да изчезват от температурата ще се повиши и ще намали тяхната концентрация.Всички резултати от факта, че в този случай се намалява и вероятността за постигане на различни частици в разтвора.
