(IV) си има име, също официално използвани в Chemistry - серен диоксид, в допълнение, това вещество се нарича още серен диоксид или серен диоксид.Сярата оксид (IV) при нормални условия - е газ, който няма цвят, с характерен, неприятна миризма, която прилича на миризмата на мача по време на пожара.
газ се втечнява, когато се увеличава налягането, температурата не може да се различават от нормалното стая.Веществото е разтворим във вода, за да се образува сярна киселина нестабилна.Разтворимостта на серен диоксид във вода при температура 20 ° С 11,5 г агент на 100 грама вода.Интересното е, че когато температурата се повиши нивото на разтворимост на съединението намалява.Освен вода, серен диоксид е разтворим в етанол и сярна киселина.Естеството на серен диоксид, чиято формула е SO2, е един от елементите, изграждащи вулканична газ.
промишленото производство на серен диоксид на базата на директно изгаряне на сяра могат да се получат чрез изпичане на газ сулфиди, особено като пирит.
сулфид газ се произвежда и от лабораторни методи.За тази взаимодейства излагане на сулфити силни киселини.Като основното вещество, използвани в лаборатории и hydrosulfites.Този отговор е под формата на уравнението: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3.В резултат на реакцията, както се вижда от уравнение, е сярна киселина, която поради нестабилност веднага се разлага на серен двуокис и вода.
малко материал се използва метод, в който трябва да се извършва въздействие върху по-малко активни метали с разредена сярна киселина и реакционната смес при нагряване на работния разтвор.
основния химични свойства на серен диоксид, както следва.
Серен диоксид се абсорбира в ултравиолетовата област на спектъра.Тя се класифицира като киселинен оксид.Както вече бе посочено, серния диоксид е разтворим във вода в обратима химична реакция.
При влизането в реакционния газ са получени с алкални сулфити По принцип, ако ние се характеризират реактивността на газа, е необходимо да се признае, доста висока.През реакции най-често се проявяват свойства на материята и за възстановяване на нивото на окисление на сярата в реакцията, тя става по-висока.
оксидативен свойства на експонати на серен диоксид по време на реакциите, придружени със силни редуциращи агенти.Например, в промишлеността за производство на сяра се използва метод, огънат я въглероден монооксид възстановяване (II).Серен оксид
(IV) в химическата промишленост използва главно за производство на сярна киселина.Като цяло, използването му е много широко и неясно.Фактът, че серен диоксид е токсичен.Когато се вдиша, той може да получи отравяне симптоми са болки в гърлото, хрема, кашлица.При вдишване увреждане серен диоксид носи по-голяма по-висока концентрация на веществото е.При високи концентрации може да се случи тежки последици, до задушаване, говорни нарушения, и белодробен оток.Серен оксид
(IV) се използва в хранително-вкусовата промишленост, и по-специално той е наличен в напитки slaboalkogolnyh консервант.В текстилната индустрия се използва като съставен елемент на средства за избелване на различни материали, които не могат да бъдат избелени с хлорни съединения.
в промишлеността и изследователските лаборатории на серен оксид (IV) служи като незаменим разтворител, но в този случай трябва да се забравя, че на газ може да съдържа примеси на вода и SO3, която mogtst отрази на чистотата и точността по време на реакцията в присъствието надиоксид.Следователно, в тези случаи, газът се пречиства чрез преминаване през филтър, съдържащ концентрирана H2SO4, винаги в затворен съд.
Благодарение на широкото използване на серни актове диоксид като един от основните замърсители на въздуха.Въглища, природен газ и петрол - произведени от изгарянето на обичайната си енергия Особено опасни емисии.Като правило, повечето от вредното въздействие е чрез утаяване, защото на дъждовна вода - крайният продукт е наличието на веществото в аерозолна форма.
В момента най-високата концентрация на този газ се наблюдава в северното полукълбо, особено над САЩ, Украйна, Западна Европа и в западните райони на Русия.
