Разбира се много хора знаят, че самата дума - ацетилен - свързана с концепцията за "оцет".Но фактът, че ацетилен днес - това е единственото вещество, което може да изгори, без достъп на въздух, и се използва широко в промишлеността, а не знае всеки.Ацетиленови опасни напрежения също като факт, че, например, изгарянето произвежда температура пламък киселина до 3100 ° С
предварително получаване на ацетилен се извършва от Edmund Дейви през 1836.Деви е работил върху карбид конвенционален воден разтвор на калиев, имаше реакция уравнение, което може да се изписва така: k2c2 + C2H2 + 2H2O = 2KOH.Резултатът беше газ, чиято формула C2H2 и учен, който е дал името dvuuglerodisty водород.
С откриването на учението на радикалите Justus Либих, една от групите от атоми (радикали) и наречена ацетил, обаче, той видя съединение с формула S2N3.Веществото е същото, което беше Деви, тя започва да се възприема от химиците като производно на ацетил.След това, когато приемането на ацетилен се извършва от французина Marselenom Berthelot по няколко начина, веществото е получил името си, който се използва в областта на химията и до днес.Berthelot вижда като полученото съединение молекула ацетил, която е взета от водороден атом.Технологично получаване ацетилен Berthelot е следващия процес.Той пропусна един чифт отопляват алкохоли - етанол и метанол - също загрява за топлинна тръба.
-късно, през 1862 г., ацетилен се синтезира чрез електрохимична реакция, при която се подава водород между електродите от въглерод.Тези технологии са в момента са много скъпи и непродуктивни, и следователно могат да се разглеждат само като теоретична решение.Само в самия край на миналия век той е бил изобретен метод, който ще доведе до по-икономично производство на ацетилен.Този метод се основава на запалването на смес, състояща се от негасена вар и въглища.Това ще доведе до използването на съединението като газ за улично осветление.Фактът, че газът, който съдържа в състава си около 92,3% въглерод, при висока температура, освобождава огромно количество от това вещество като твърдо вещество.Това, че те дават доста ярка светлина.Температурата на горене не само определя изгарянето на яркост, но цвета си.Колкото по-висока температурата - колкото повече цветът на светлината е някогашен въглеродни частици.Яви притопляне пълни с ацетилен, биха могли да дадат на света около петнадесет пъти повече от общия когато газови лампи.Дори когато те бяха заменени с електрическо осветление, използвани ацетилен за осветление продължи велосипедни лампи и омнибуси.
Тъй като производството е необходимо увеличаване на броя на такива съединения като ацетилен.Първи това в промишлен мащаб започна едва през миналия век.В резултат на това "пробив", връзката започва да се прилага за технически нужди.За строителните нужди на ацетилен карбид, получени чрез охлаждане с вода.Този продукт е много известен с неприятна миризма, защото съдържа примеси амоняк и сероводород.Наистина, химически чиста вещество има слабо изразен миризма на етер.Това е по-лек от въздуха, молекулното тегло на ацетилен е 26,038.Газ е безцветен, е лесно разтворим в много течни разтвори, разтворимостта се определя от температурата на разтвора.
Съвременните технологии включват получаване на ацетилен от метан от elektrokrekinga - процес, при който на електрода е първият преминал газ метан при температура не по-ниска от 1600 ° C.След това, за да се предотврати разлагане на ацетилен газ се подлага на бързо охлаждане.Този метод е ефективен при които част от топлината, получена от изгарянето на материята може да бъде насочен към дисплея на следващия реакционен цикъл, осигуряване на приемственост на курса си.
ацетилен широко използвани при заваряване и рязане на метали за производството на много ярка бяла светлина, за производството на взривни вещества.
