калиев сулфид съединение е кристална форма singonicheskoy а без цвят.Точката му на топене, равен на 948 ° С, когато специфичната плътност вещество 1,805 г / см3 (плътност се определя на стандартна температура 14 ° С).Кристалите са лесно разтворими във водни и силно хигроскопични.В допълнение, калиев сулфид се хидролизира, разтворим в глицерол и етанол.Когато взаимодейства с тях по време на реакциите, предизвикани дихидрат и пентахидрат, е на безцветни кристали, характеризиращи се с размера на H0obr съответно -984.5 -1,880.0 и кДж / Mol.
продукт е много лесен за окисление на открито, образуващи K2S2O3 и освобождава по време на горене на SO2.Калиев сулфид се получава чиято формула K2S, К2СО3 взаимодействие със сяра, поради което е необходимо да се предвиди за реакция без приток на въздух.Човек може да се получи вещество и от реакцията на редукция, като действа на въглероден K2SO4 сол.
калиев сулфид е широко използван като основен компонент в светлочувствителни емулсии и покрития в промишления и снимките.В химическата производството исковата си молба въз основа на способността да се действа реагент в изпълнението на различни разделяне метални сулфиди.Използването в текстилната промишленост и кожарската промишленост е да се включат калиев сулфид в средствата за първичната обработка на кожи.
под формата на сероводород или полисулфид KHS агент се използва в технологии sulphidation феросплави, желязо и стомана.Той е широко използван в производството на лекарства за лечение на различни кожни заболявания.Земеделска използване на калиев сулфид - използван като пестицид.
цяло, калиев сулфид получите сравнително прост начин.За да направите това, се смесва с изгорял вар сяра и поташ.Тази смес след това се разтваря във вода и се вари в продължение на няколко часа.В резултат на тази процедура се образува калиев полисулфид.След това, от получения разтвор през филтър утайка от калциев карбонат се отстранява и разтворът се изпарява преди постигане на специфично тегло 1.25-1.30.Накрая разтворът се смесва допълнително с малко количество сяра, загрява се отново, и след охлаждане се излива.
образование калиев сулфид е количествен, но за такъв начин на реакцията е необходимо да се осигури много бавно изпаряване на NH3 пара през тръба, която трябва да бъде предварително напълнена с калиев хидроксид.В резултат на правилния отговор трябва да се извършва до получаване на безцветен разтвор на амоняк и се получава бяла утайка, която е калиев сулфид.
Този материал трябва да бъде достатъчно дълго време, за да изпомпва специален маслена помпа, и след това се калцинира при температура от 400-500 ° СОбикновено, след което получените кристали се пулверизират и пречистен азот във флакони под вакуум.
получи чрез хидролиза на калиев дисулфид е жълт прах, формула - K2S2.Молекулната маса на веществото е 142,327 АмуПри температура 477 ° С дисулфид започва да се топи и при 600 ° С се разлага.
Калиев сулфид реагира с различни вещества.Например, чрез взаимодействие с първични алкилови халогениди се получават чрез симетричен диалкил.Също смесен разтвор на калиев сулфид с различни решения (главно - hromokalievyh и калий), стипца.
За медицински цели се използва калиев сулфид, с висока степен на пречистване.В тази индустрия е представена от различни въглища, които се получават от смес от самото вещество, неговото хидроксид и сяра.Активиране медицински въглища се среща в специални пещи при температури под 800 - 900 ° ССлед отстраняване на серни съединения и пари от солна киселина хлорен йон.
