химикал е амониев нитрат, който е формула NH4NO3, е добре известно на химиците за дълго време, дори и през 1659 тя открива I. R. глауберова.В литературата разпространен друго име за това съединение - амониев нитрат.Външно, амониевият нитрат е бели кристали с висока хигроскопичност.Точката на кипене на съединението е 235 ° С и 169,6 ° С, амониев нитрат започва да се топи.Има няколко кристални модификации, които са доста значим ефект върху химични и физични свойства на неговия обхват.
Например, тези разлики се крият във факта, че различните версии на кристалите имат различен вид на решетка.В момента има общо пет такива модификации.За първата модификация се характеризира с кубична форма на кристалната решетка, за 2-ра и 5-ти - tetragonicheskaya за 3 и 4 - ромбично.По този начин, в резултат на преминаване от едно съединение в друга модификация намерил постепенно, но постоянно увеличение на клетъчния обем.Това свойство е отговорен за разликата в химични свойства.Така например, модификация IV материал има плътност 1,725 г / см3, температура на топене е вече 139,4S °.
разтворимост на амониев нитрат, както следва: сто грама вода при 0 ° С 119 г от веществото се разтваря при температура от 25 ° С вече разтваря 212 грама и при 50 ° С - 346 грама амониев нитрат.Освен това, амониев нитрат може да бъде разтворен в пиридин, метанол и етанол.Появява се много важна характеристика на съединенията, които под действието на една игла, или когато температурата на въздуха над 270 ° C, амониев нитрат се разлага причиняване на експлозивен ефект.
Използването показатели можете да определите кисела среда, която съдържа амониев нитрат хидролиза с участието му е реакция уравнение, което може да се изписва така: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3.Амониевият нитрат реагира с алкални разтвори.Като резултат от тези реакции произвежда амоняк, и реакционния процес служи като качествен отговор на амониев нитрат.
цяло, вещество, произвеждано чрез извършване на неутрализация на 60% HNO3.Тъй като неутрализиращо средство, използвано в NH3 газ.В процес на топлината се освобождава, което се подлага на изпаряване на разтвор на амониев нитрат и полученият материал под формата на гранули.
най-честата употреба на амониев нитрат, получена в селското стопанство, като ценен азотен тор.Connection се използва активно в производството на взривни вещества, както и реагент - като разтворител в циркония на горивни елементи, по време на операциите по оползотворяване на ядрени отпадъци.Физични и химични свойства причинят постоянно увеличаване на търсенето в вещество, така че производството й е непрекъснато да нараства и днес достига 20 милиона тона годишно, като делът на преизчислен вещество азот.
Амониевият нитрат може да бъде получена в лаборатория в съответствие с най-строгите мерки за безопасност и правилата за безопасност.За да направите това в смесване на ледена баня произвеждат силно разредена азотна киселина и амонячна вода (воден разтвор на амоняк).При провеждане на реакцията е най-отдалечено, например с помощта на манипулатор и е в достатъчно безопасно разстояние от мястото на смесения разтвор.Провеждане на реакцията е постоянна смес киселина в разтвора на амоняк при периодичната проверка индикатор (лакмус), за да се постигне състоянието на неутралитет.По същия начин, и осигурява контрол над реакцията.Надвишаването кисела среда - се добавя към разтвор на алкален компонент, и обратно.
