Какво е негова?
клас химични съединения, които включват метален катион или амониев катион, съчетано с аниона на киселинния остатък е общо име - сол.Те се разделят на нормално (или средно), киселинни, основни, двойни, хидрат (кристални хидрати) комплекс.
За нормална (или средно) соли, характеризиращи се с пълна подмяна на водородните катиони в киселина молекула на метален катион или амониев, напр Na2SO4 натриев сулфат или калциев карбонат CaCO3.Ако
киселина молекулни водородни катиони частично заместен с катион, такива кисели соли са наречени, например, амониев бикарбонат или натриев бикарбонат NH4HCO3 NaHCO 3.
Ако базовата молекула не е пълно и частично заместване на хидроксилни групи на киселинен радикал, солите образувани са наречени основни, например, меден digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3.Във формула
двойна сол съдържа две различни катиони, например алуминий и калий в калиева стипца Kal (SO4) 2 • 12 H2O.Във формула
смесена сол съдържа две различни аниони, например белина калциев хлорид (OCl).
Структурата на молекулите на хидратни соли включват кристална вода като меден сулфат (син) CuSO4 • 5 H2O.
молекули се състоят от сложни соли или комплекс катион комплекс анион, като хлорид tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.
име като начин за сол?
сол присъства в имената на две думи.Първият - на името на аниони, която е в именителен падеж.Втората дума (в случая родителен) се получава от името на катион.Например, натриев сулфат Na2SO4, железен сулфат (II) FeSO4, железен сулфат (III) Fe2 (SO4) 3, СаСО3, калциев карбонат, меден хлорид, CuCl 2.Сол анион от заглавието киселина е писано преди името на представката "хидро" или представката "двупосочно", ако молекулата е един незаместен водороден катион.Ако има два водородни катиони, оставени пред името на аниона се писмени представката "дихидро".Примери: водород (или водород), натриев NaHCO 3 (тази сол е и името на сода за хляб), натриев дихидрогенфосфат NaH2PO4.
амониев бикарбонат.Формула
Формулата на киселинната сол на карбонова киселина NH4HCO3, където катионът е амониев, е и HCO3- анион, образуван от частично заместване в молекулата на киселина водороден катион положително заредена амониев йон.Това означава, че молекулата на киселинната сол се състои от амониев катион, NH4 +, свързани с един анион с именуване хидрогенкарбонат HCO3-.Бруто Hill формула система се изписва така: CH5NO3.Молекулната маса на веществото и 79.06.. д. м
Properties
от амониев бикарбонат е неорганично съединение, на външен вид - безцветни кристали с ромбовидна решетка.Плътността му е 1.586 гр / cm3 (20 ° C).Увеличава налягането на парите от 59 мм.Hg.Чл.(при 25.4 ° С) до 278 мм.Hg.Чл.(при 45 ° С).
от амониев бикарбонат не е разтворим в етилов алкохол и ацетон.Това е лесно разтворим във вода: с повишаване на температурата на разтворимостта на киселина сол се увеличава от 11,9 г / 100 г (0 ° С) до 36,6 г / 100 г (при 40 ° С).
от амониев бикарбонат се разлага на емисиите на CO2 е вече при 20 ° C.При температура 36-70 ° С се разлага във водни солеви разтвори.В резултат на амоняк се освобождава, произвежда вода и въглероден диоксид: NH4HCO3 → NH3 + CO2 ↑ ↑ + H2O.
чрез хидролиза на воден разтвор на слабо алкална реакция.При добавяне на концентриран разтвор на амоняк формира нормална сол: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.
Под действието на киселини и основи са унищожени от киселата реакция на сол уравнения: NH4HCO3 + HCl → на NH4CI + CO2 ↑ + H2O или NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.
амониев бикарбонат.Получаване
Както всички хидрогенкарбонати, кисела амониева сол се получава чрез Дълго подаване въглероден двуокис през разтвор на амониеви соли среда: (NH4) 2CO3 H2O + → СО2 + 2 NH4HCO3.
по лека топлина (30 ° C) средни соли отнема неговото термично разлагане на амоняк и сол киселина: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.
Ако водата разтваряне на въглероден диоксид и амоняк, също така е възможно да се получи амониевата сол на киселината: NH3 + CO2 H2O + → NH4HCO3.
Application
от амониев бикарбонат се използва широко в хранително-вкусовата промишленост: ролята на химическата преобразяващ агент при производството на сладкарски и хлебни изделия.Известно е, че за повдигане безквасен тесто се използва натриев бикарбонат NaHCO 3.Но прилагането му е по-малко ефективен, защото затягането или омесване до печене излагане води до по-бързото отстраняване на образуван от реакцията на въглероден диоксид с киселина, и в този случай, тестото не ще пищна и лесно.
от амониев бикарбонат се използва за обработка на кожи и в боядисване на текстилни тъкани: в процеса на отстраняване на нефиксирана боята (или източване), смес от амониеви соли, включително амониев бикарбонат.
вещество, използвано в селското стопанство като консервант фуражи (забавя процесите на гниене, което води до повишаване на безопасността), както и тор за картофи, фуражни и зеленчуци.Използвайте го, за свойствата на забавяне или спиране на нитрификацията на почвата.
от амониев бикарбонат се използва в уранодобива и металургичната промишленост, както и в медицината (в производството на витамини).В органичния синтез, суровина за производството на химикали, като например амониеви соли.
