сулфиди включват органични и неорганични химически съединения, серен атом в молекулата се свързва с някои метали или неметали.За неорганични сулфиди типични съединения са сероводород (H2S), принадлежащ към класа на киселини и амониев сулфид (формула (NH4) 2S), принадлежащ към класа на соли.Също сулфиди на метали и неметали в KxSy обща формула (където К - е метална или неметални катион, и S - кисела сероводород остатък, X и Y - количество на метални катиони и аниони на киселинния остатък в молекулата, съответно), са клас соли.Например, железен сулфид (II) FeS.Органични сулфиди - химическо вещество, серен атом в молекулата си, свързана с въглеводородни радикали.Този mercaptides (тиоетери) с обща формула RSR, и R и R '- въглеводородни радикали.
Всички химични съединения, чиито молекули метален атом и атомите на някои неметали (бор, фосфор P, Si Si, арсен В), свързани към серен атом (и) със степен на окисление равна минус 2, обикновено се считат за соли на сероводородкиселина H2S.Неорганични сулфиди (H2S освен), например, амониев сулфид или борен сулфид, се приема, че средно соли като сероводород в два водородни атома са заместени с други катиони.Ако сероводородът само един атом е заместен с катиони (типично алкалоземни и алкални метали), солта се образува сол киселина.Примери за неорганични hydrosulfides (бисулфид друго) могат да бъдат съединения, като амониев хидросулфид (NH4HS формула) или натриев хидросулфид (NaHS).Молекули hydrosulfides, за разлика от сулфиди, киселинен остатък или анион е HS-.Органични хидросулфид включва Меркаптани (тиоли и thioalcohols) с обща формула където R, RSH - въглеводороден радикал.Mercaptides и меркаптани се характеризират с широка номенклатура, така че те се нуждаят от допълнително внимание.
Повечето сулфиди имат ярък цвят.Лесно разтворими във вода само и амониев сулфид, сулфиди на алкални метали.Почти не се разтварят във вода сулфиди на други метали.От сулфидите са сероводород соли на слаби киселини, техните водоразтворими представители, може да се хидролизира.За сулфиди, образувани от метали с висока степен на окисление или, ако техните хидроксиди са слаби основи (например, Cr2S3, Al2S3 и т.н.), често хидролизата протича необратимо.Сулфидите са меки редуциращи агенти, реагират с атмосферен кислород при повишени температури, за да образуват соли, в които серният атом е по-висока степен на окисление, като сулфати и серен диоксид.Амониев сулфид се използва в областта на фотографията, в текстилната промишленост.Сулфидите се използват полупроводникови материали, фосфор, в медицината, в селското стопанство.
сулфиди могат да бъдат произведени чрез различни методи.Амониев сулфид (известни като друго име на тази сол - диамониев сулфид) се получава чрез взаимодействие на сероводорода с излишък от амоняк: 2 H2S + NH3 → (NH4) 2S.Сол на сероводород по-устойчиви киселина е FeS железен сулфид, който може да се разгражда само чрез загряване във вакуум за получаването (това е един от многото известни методи) чрез необратима реакция със сяра желязо: Fe + S → FeS.
Молекулното тегло на амониев сулфид и 68.14.. д. м Gross Hill формула система се изписва така: H8N2S.По външен вид прилича на солта, безцветни кристали.Амониев сулфид при 20 ° С е лесно разтворим във вода.Разтворим в етанол.Това хигроскопично вещество може да абсорбира влага.В свободна държава не е получена амониев сулфид.Тъй като (NH4) 2S сол е нестабилна, водни разтвори на близост и водород си сулфид по този начин се състои основно от смес от NH3 и NH4HS и водни разтвори на (NH4) 2S е безцветна течност с миризма на амоняк и сероводород.Реакционният разтвор се алкализира с рН 9.3.Кристалите на твърда сол е възможно да се прави разлика, дори в силно охлаждане на разтвора.В резултат на окисление с въздух и образуването на полисулфид, амониев сулфид разтвор бързо се превръща в жълто.Затова сулфид разтвор трябва да се съхранява в колба, напълва до запушалката и плътно затворени.
Молекулното тегло на амониев хидросулфид и 51.11.. д. м Gross Hill формула система се изписва така: H5NS.Salt на външен вид е безцветен ромбично кристали.Плътността на сол равно на 0,89 г / см3.Точка на топене 120 ° C (под налягане).При стайна температура и изпаряване сублимация на пара реагент.Това съединение е летливо при стайна температура.Веществото е лесно разтворим в етилов алкохол и студена вода, гореща вода или отоплява с малки цепнатини.Реакциите воден разтвор алкална сол.Във въздуха може да амониев хидросулфид се окислява, така че от безцветен разтвор на склад бързо се превръща жълто поради образуването на полисулфиди.Амониев хидросулфид могат да се получат директно чрез взаимодействие с амоняк в диетилов сулфид (сяра), или чрез преминаване на въздуха при 0 ° С в разтвор на излишък от амоняк сероводород от уравнението на реакция: NH3 + H2S → NH4HS.
