вещество калиев бихромат има няколко имена, които в по-голяма или по-малка степен на честота, които се използват в зависимост от областта на използване на самото вещество.Традиционно, химически теория най-често използваните наименования калиев дихромат или калиев бихромат калий.Когато става дума за промишлена употреба, след което връзката се нарича Chrompick.Много е важно да се разбере точно какъв вид връзка във въпрос, защото в ежедневна употреба Chrompick все още се нарича натриев дихромат формулата Na2Cr2O7 * 2H2O.Химическата формула на калиев бихромат - K2Cr2O7.
физични свойства на калиев бихромат следните.Външно, това вещество е оранжево кристално, кристалната решетка на което е променлива, под влияние на температурата.Когато стойността си до 257 ° C триклинен решетка има формата на монокристали, а когато температурата се повиши над 257 ° C, той се променя мнението на моноклинна.
калиев бихромат вещество има точка на топене от 396 ° C, с увеличение своята над 500 ° C, за да се разлага K2CrO4 вещество, Cr2O3 и кислород.Специфично тегло на калиев бихромат е 2,69 г / см3.Калиев дихромат е силно разтворим във водни разтвори:
- при 0 ° С, 100 г вода се разтворят напълно 4.6 грама калиев бихромат;
- при температура от 25 ° С, същото количество вода може да бъде напълно разтворен вече 15.1 грама, и когато температурата се повиши до 50 ° С - е 37,7 грама.
В алкохоли, например, етанол, слабо разтворим калиев бихромат.
калиев дихромат образува евтектична - композитен суспензия, която кристализира при най-малките температурни за тази група вещества структурно формула състава от които - 2О - съдържание бихромат K2Cr2O7 на 4,30% тегл.Точката на топене на това съединение е само 0,63 ° С, и се кипи при 104.8 ° С (съдържание на калиев бихромат в разтвор - 52% от теглото).
включваща такива вещества като калиев бихромат, реакцията протича в кисела среда, ако се представят във воден разтвор.Веществото е силен окислител, например, чрез взаимодействие на сяра и калиев бихромат сол, получена K2SO4 и хромов окис.
Взаимодействието на сярна и азотна киселина, калиев дихромат форми polihromaty.При загряване на смеси, съдържащи това съединение и водороден пероксид се получават лесно взривният кристали пероксид, който, от своя страна, е важен компонент на експлозиви.
промишленото производство на калиев бихромат извършва чрез размяна реакция Na2Cr2O7 с калиев хлорид, в който разтворът се нагрява до огромни температури - около 1000 - 1300 ° C
използва калиев бихромат, химични свойства, от които са описани по-горе в производството на различни бои в текстил и кожапромишлеността се използва в тен кожа.Разпределени приложения в дървообработващата и производството на мачове, производството на пиротехнически смеси снимки.Ако калиев Chrompick разтваря в сярна киселина, много ефективно решение за почистване на стъклени инструменти в лаборатории.Като компонент на калиев бихромат калиев използван в сухи електролити, както и в металургията като инхибитор на корозия на метали и техните сплави.
Chrompick калий - изключително токсично съединение.Капки от неговото решение, попадащи върху откритите части на човешкото тяло, да унищожат кожата.Дори и малките концентрации на това вещество може да предизвика сериозно увреждане на дихателните пътища и да повредят хрущялната тъкан сухожилие.Имало е случаи на увреждане на бъбреците, черния дроб и стомашно-чревния тракт.Ето защо, производството на произведения с калиев дихромат следва строго да прилагат предпазни мерки.Трябва да се обърне особено внимание на защитата на дихателната система и кожата.
