неорганична желязо хидроксид съединение 3 има химическата формула Fe (OH) 2.Той принадлежи към серия от амфотерни съединения на желязо, която е доминирана от характерните свойства на разума.С оглед на това вещество е бели кристали, които, когато продължително излагане на открито постепенно потъмняват.Съществуват варианти на зеленикави кристали.В ежедневието, веществото може да наблюдава всеки под формата на депозити зеленикави върху метални повърхности, което показва началото на ръжда - железен хидроксид 3 служи като един от междинните етапи на процеса.
естествено срещащи се съединения, открити както amakinita.Тази кристална минерална, но действителната желязо съдържа повече примеси на магнезий и манган, всички тези вещества даде amakinitu различни нюанси - от жълто-зелено до бледо зелено, в зависимост от процента на конкретен елемент.Твърдостта на минерална е 3,5-4 единици по скалата на Моос и плътност от около 3 г / смз.
Физическите свойства на веществото трябва да включват и изключително слабата си разтворимост.В случай на железен хидроксид 3 се подлага на загряване, се разлага.
Това вещество е много активен и взаимодейства с много други вещества и съединения.Така, например, като свойствата на основа, реагира с различни киселини чрез неутрализация.По-специално, сярна киселина, железен хидроксид по време на реакцията на 3 водят до производството на желязо сулфат (III).Тъй като тази реакция може да възникне по конвенционалния калциниране на открито, метод за получаване на евтина сулфат се използва както в лабораторни и в промишлени среди.
време на реакцията със солна киселина, е в резултат на образуването на железен хлорид (II).
в някои случаи, желязо хидроксид и 3 могат да проявяват киселинни свойства.По този начин, например, чрез реакция с висока концентрация (концентрация трябва да бъде най-малко 50%) разтвор на натриев хидроксид, получен tetragidroksoferrat (II) разтвор, се утаява като утайка.Въпреки това, за потока от такава реакция е необходимо да се осигури справедливо трудни условия: реакцията трябва да се извършва в кипящ разтвор на азотна атмосферна среда.
Както бе споменато по-горе, чрез нагряване се разлага вещество.В резултат на това разширение действа като железен оксид (II), и, освен това, като примеси желязо получава и неговите производни dizheleza оксид (III), чиято химическа формула е Fe3O4.
Как да си направим железен хидроксид 3, получаването на което е свързано с неговата способност да реагират с киселини?Преди да се пристъпи към опита, не забравяйте да си припомним правилата за безопасност по време на тези експерименти.Тези правила важат за всички случаи, лечението с киселинно-алкални разтвори.Основното нещо тук - за да осигури защита и за предотвратяване на капещите решения на лигавиците и кожата.
Така хидроксид може да получава по време на реакцията, при което реакцията на железен хлорид (III) и КОН - калиев хидроксид.Този метод - най-честата причина за образуването на неразтворими.Взаимодействието на тези вещества се редовен обмен на реакция, в резултат на утайка става кафяв.Тази утайка е желаното вещество.
Прилагане на желязо хидроксид в промишленото производство са широко.Най-често е използването му като активно вещество в никел-желязо тип батерия.Освен това, съединението, използвани в металургията за производство на различни феросплави, както и производството на продукта в обшивката, avomobilestroenii.
