безцветна вискозна течност с температура на кипене на 269,2 ° С и относителна плътност - 1,83 гр / мл при стайна температура (20 °) - това е сярна киселина.Точката на топене на това вещество е вероятно 10,3ºS.
ниво на концентрация на сярна киселина е до голяма степен определящ фактор за използването му в областта на химията и промишленото производство.Като цяло, има две основни конвенционални разделение на нивата на концентрация, дори и в строго научен смисъл, да извърши числено диференциране между тях е невъзможно.Според тази класификация се разпределят разредена сярна киселина и концентрирана сярна киселина.
взаимодействие с редица метали като желязо, цинк, магнезий, това вещество се освобождава по време на водорода реакция.Например, когато общуват с реакцията на желязо се извършва, формулата е писано, както следва: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2.Трябва да се помни, че разредена сярна киселина, имотите, които го характеризират като силни оксиданти, едва ли реагира с метали с ниска активност - мед, сребро, злато.
бъдеш силен окислител, съединението е способен да окисли много голям списък на метали, този хотел го прави широко използван в различни области на промишленото производство.
Обикновено, реакция с химично активни вещества, като магнезиев или натриев, в резултат на реакцията на редокси получен чрез серен оксид (IV), и ако тези активни вещества са метали, полученият произвежда сероводород (H2S) и серен(S).Тези активни метали са калций, калий, магнезий, вече бе споменато, и други.
безводен, или в противен случай тя се нарича, силно концентрирана сярна киселина, малко или почти не реагира с метали като желязо, понеже желязото има много ниска реактивност.В резултат от техните взаимодействия може да служи само за формирането на повърхността на сплав, съдържаща желязо, твърд филм, с химическия състав, който се състои от оксиди.Това се дължи на факта, че разредена сярна киселина, и по-концентриран, съхранявани и транспортирани в контейнери за предпочитане изработени от метали: титан, алуминий и никел.
Това вещество е в състояние да се окисли неметали, а дори и да покаже своите окислителни свойства в реакции с сложни вещества, какви са редуциращи агенти.Начинът, по който тези реакции се определя от степента на концентрация, която е с разредена сярна киселина, във всеки случай.От друга страна, вещество, независимо от концентрацията, има много от характерните свойства, притежавани от други киселини.Например, тя може да взаимодейства с окиси води до освобождаването на соли.Същото се случва при взаимодействието с хидроксиди.В допълнение, разредена сярна киселина, формулата на която H2SO4, е двуосновен съединение, което също е известна характеристика само за свойствата на взаимодействия с други вещества.Основните актове, които водят до тези взаимодействия соли, образувани два вида среда (концентрирана киселина), соли - сулфати и се разреждат до - кисели соли, водород.
Както беше отбелязано по-горе, разредена сярна киселина - важна и широко използване на продукта в областта на химическата промишленост.Приложения в други промишлени сектори също разнопосочно.По този начин, той се използва в производството на изкуствени влакна, както и различни видове пластмаси, торове, багрила.Имоти на търсенето на киселина при производството на взривни вещества.В металургичната промишленост, е необходимо в производството на метали и обикновено се използва като десикант газ.
деривати сярна киселина - сулфат - широко използван в селското стопанство, в промишлеността - за производството на бои, хартия, каучук, мазилки и др.
