химични съединения NH4 + се проявява като самостоятелно зарежда положително катион на алкален метал.При взаимодействие с аниони на киселинни вещества се образува кристална структура в - амониеви соли: NH4N03 нитрат, NH4C1 хлорид, сулфат (NH4) 2S04, които се състоят от киселинен анион и амониев група.
амониеви соли, получени по време на реакцията на неутрализация, което се случва по време на реакцията на амоняк с киселина.
амониеви соли, като например, по принцип, повечето от алкалните метали, може да се отдели (разделена на катиони и аниони) във воден разтвор йони: амониеви соли, като соли на алкални метали разпадат на йони:
NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-
по време на нагряването сухи амониеви соли се разлага на амоняк и киселина;Този процес се нарича термична дисоциация.
образуваната киселина (например, солна киселина) с NH3 и се изпарява при охлаждане се свързва с амоняк до получаване на сол.Следва да се отбележи, че е възможно и процесът е обратим разлагане:
NH3 + HCl ↔ на NH4CI
Така, амоняк е изпарил от отопление, обаче, след известно време на върха на тръбата отново се появява бяло покритие на амониев хлорид.В резултат на образуването на соли нелетливи киселина, например, (NH4) 2S04, по време на нагряване само NH3 е летливо и киселината остава.Този процес се нарича необратимо разлагане.
Всички амониеви соли са добре разложен основи (при нагряване) с освобождаването на амоняк:
NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20
Тази реакция се използват за откриване на минерални торове с амониева форма на азот.
Взаимодействието на амониев карбонат с минерални и органични киселини се отделя въглероден диоксид.Сулфатна взаимодействие или амониев хлорид с AgNO3 или BACL формира утаява характерен бял цвят.
амониеви соли: Примери
амониеви соли са широко използвани в селското стопанство.Това е отличен материал за растенията минерални дресинг (например амониев сулфат - (NH4) 2S04).Той е известен на азотни растения може да поеме само в свързана форма (NO3, NH4).Затова, азотни съединения са много ефективни.От голямо значение е амониев нитрат, който съдържа амониев нитрат NH4 NO3- азот.
амониев дихидрогенфосфат и водород, известни под имената на MAP и DAP NH4H2P04 (NH4) 2NR04 съдържат две химични елементи на храненето на растенията - на азот и фосфор.Амониеви соли са част от смесените торове.
В реакцията на амоняк с въглероден оксид (IV) се синтезира карбамид или урея NH2-CO-NH2.
амониев хлорид (NH4C1) или амоняк се използва в електрохимични клетки, за боядисване и sittsepechatanii, калайдисване и запояване.Връзка с нагрят метален, амоняк се разлага на хлороводород и амоняк.Солна киселина реагира с оксида, замърсяване на металната повърхност, където е оформен летливата сол.
Следва да се отбележи, че за да почистваната повърхност е много добра пръчка спойка.NH4NO3 (амониев нитрат), заедно с солите на въглерод и алуминий са част от взривното вещество - амонит.Тези съединения се използват в развитието на скали.Амониев бикарбонат (NH4NSO3) е много често се използва в хранително-вкусовата и сладкарската промишленост.Това съединение се използва като консервант за различните видове храни.NH4HCO3 има denitrofitsiruyuschimi имоти за ускоряване на зреенето.
Качествена реакция на амониеви соли.При нагряване на разтвора на амониеви соли, образувани с алкален хидроксид, амониев хидроксид, който е разцепен с освобождаване на амоняк.
Наличието на амоняк може да се съди по специфична миризма, както и с помощта на цветни индикатори хартия.За провеждането на тази реакция е необходимо да се вземат 1.0 cm 3 разтвор на амониева сол прибавя 0,5 см3 разтвор на натриев хидроксид и се загрява.По време на процеса на нагряване, амоняк е освободен, произведени с характерен мирис, червена лакмусова хартия става син.
