амоняк (NH3) е химично съединение от водород и азот.Той е получил името си от гръцката дума «светостабилизиращи ammniakos» латино «Сал ammoniacus», което се превежда Odinokova - ". Амоняк"Това е вещество, наречено амониев хлорид, получен в Либийската пустиня в оазис на амониев.
Амонякът се счита за силно токсично вещество, което е в състояние да дразни лигавиците на очите и дихателните пътища.Основните симптоми на отравяне с амоняк са обилни сълзене на очите, задух и пневмония.В същото време, амоняк - ценен химическо вещество, което се използва широко за получаване на неорганични киселини като азотна киселина, циановодородна и карбамид и азотни соли.Liquid амоняк - е отличен контейнери работна течност и хладилни камиони, тъй като има голяма специфична топлина на изпарение.Воден разтвор на амоняк се използва като течен тор и за ammoniation суперфосфат на тора, и смеси от тях.
амоняк от отпадъчни газове в коксуващи се въглища е най-старият и широкодостъпни метод, но днес тя е вече остарял и малко използван.
Модерна и основният начин е да се получи амоняк в индустрията въз основа на процеса Haber.Същността директна реакция на водород и азот, който се среща в превръщането на въглеводородни газове.Суровината обикновено се появяват на природен газ, пречистен газ, свързан газ, остатъчни газове от производството на ацетилен.Методът включва преобразуване на амоняка в разлагането на метан и неговите хомолози с високи температурни компоненти на водород и въглероден монооксид с окислители - кислород и водна пара.Когато този газ се смесва с конвертируема кислород обогатен въздух или въздух.Първоначално реакцията на амоняк въз основа на конвертируемото газовите потоци от топлината, но с намаляване на обема на изходните продукти реакция:
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45,9 кДж
обаче, производството на амоняк в индустриален мащаб се извършва като се използва катализатор и изкуственода се създадат условия, които позволяват да се увеличи добивът на крайния продукт.В атмосферата, където амонякът повишава налягането до 350 атмосфери и температурата се повишава до 500 градуса по Целзий.При тези условия, добивът на амоняк - 30%.Газ се отстранява от реакционната зона чрез метода на охлаждане и азот и водород, които не са реагирали се връщат в колоната за синтез и може отново да участват в реакциите.В хода на синтеза е много важно за почистване на газовата смес от отровите катализатор вещества, които може да неутрализира ефекта на катализатори.Такива материали са водна пара, CO, As, P, Se, O2, S.
като катализатор в реакцията на синтез на азот и водород действа порести железни сплави оксиди на алуминий и калий.Само едно вещество от 20 000 всички предварително опитах, позволявайки на реакцията до достигане на равновесие.Този принцип на амоняк се счита за най-икономичен.
амоняк в лабораторията на базата на технологията на репресии от неговите амониеви соли на силни основи.Схематично, реакцията е както следва:
2NH4CI + Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O
или
на NH4CI + NaOH = NH3 ↑ + NaCl + H2O
за отстраняване на излишната влага и подсушете амоняка, той се предавачрез смес от сода каустик и вар.Получаване на много сух амоняк се постига чрез разтваряне на метален натрий в него и последваща дестилация на сместа.В повечето случаи такива реакции се извършват в затворена система под вакуум метал.Освен това, тази система трябва да издържат на високото налягане, което се постига открояват с амонячни пари до 10 атмосфери при стайна температура.
