на азот (азот) има няколко връзки към hydrogenic (водород), от които най-тежък значение амоняк.В лабораторията се получава чрез нагряване на смес от амониев хлорид с калиев хидроксид.До края на 19 век, чилийската депозирането на натриев нитрат е смятан за единствения източник на азотни съединения.Благодарение на научните изследвания, химици са били предложени няколко метода за фиксиране на атмосферния азот.Първият от тях е процес синтез на амоняк цианамидния.Този метод се основава върху способността да се свърже с карбамид азот калций.За да направите това, азот се пропуска през отопляем калциев карбид:
N2 + CaC2 = CaCN2 + C
така получената CaCN2 (калциев цианид) се използва като тор азот в селското стопанство.Следва да се отбележи, че лечението на съединението с водна пара за производство на амоняк:
CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + СаС03
обработват амоняк нитратни киселини и азотни торове.В съвременната химия е широко разпространена друг метод за получаване на NH3 - синтеза му на азот и водород:
1/2 N +3/2 H2 = NH3
Така полученият се нарича синтетичен амоняк.Промишлен синтез на амоняк, произведен в присъствието на катализатор и при температура от 500 градуса.
амоняк - газ, който има остър характерен аромат, той е по-лек от въздуха.Вие не може да диша NH3 дълго време, защото е токсичен.Този газ е по-скоро лесно разтворим във H2O.Концентриран воден разтвор на амоняк, съдържащ 25% NH3.
При охлаждане (до -79 ° С) разтвор на воден разтвор на амоняк се превръща в кристален.Научните изследвания са доказали, че по-голямата част на NH3 във воден разтвор е под формата на хидратирани молекули (NH3 ° nH2O) и само малка част от разтворения амоняк (около 0.5%) взаимодейства с вода:
NH3 + H2O = NH4 + + OH -
алкална реакция на амоняк решения, дължащи се на присъствието на хидроксидни йони.Традиционно разтвор на амоняк е определен като NH4OH.Алкалността на разтвора, причинени от присъствието на хидроксилна група, която се образува в резултат на дисоциация на амониев хидроксид.
амонячен разтвор се смята за слаба основа.В лаборатории понякога амоняк се получава чрез нагряване на амониев хлорид.Амонякът е доста активно химично съединение, което реагира с много вещества, като по този начин показва само редуциращи свойства.
амоняк изгаря с кислород в присъствието на зеленикаво-жълт пламък, докато се окислява до свободен от азот.В присъствието на катализатор (платина), окисление на амоняк · продължава да се образува на азот оксид.Тази реакция се използва при получаването на нитрат киселина.Трябва да се отбележи, че повечето от така получената амоняк вложени в производството на азотни торове и азотна киселина.
време изпаряване при -33,4 ° C, течен NH3 от околната среда поглъща много топлина предизвиква охлаждане.Този имот се използва в хладилни системи за изкуствен лед когато съхранявате нетрайни храни.Често течен амоняк се използва в строителството на подземни структури.Амоняк се използва в лабораторна практика, химическата промишленост, стоки за бита, и в медицината.
заявление амонячен разтвор.Прилаган като средство за шофиране дишането на пациента и отделянето на синкоп.Големи концентрации на NH3 може да предизвика спиране на дишането.Понякога амонячен разтвор се използва като антиеметици (10 капки на 100 мл вода).Забележете, че е фармацевтично средство не може да се прилага локално в присъствието на кожни заболявания (екзема, дерматит).Когато амоняк пара отравяне лекари предписват ацетат, цитрат, тартарат (винена киселина) при 1% концентрация.В хирургична практика, като се използва разтвор на амоняк (25 мл / 5 литър вряла, топла вода).
