Сярна киселина е историческо име: Витролово.Изучаването на киселина започва в древни времена, в неговите писания, е описано: гръцкият лекар Диоскорид, римски естественик Плиний Стари, Ислямска алхимик Геверовият, Рази и Ибн Сина и други.Шумерите са съществували списък Витролово не са класифицирани от цвета на веществото.В наше време, думата "Витролово" съчетава кристални хидрати на двувалентни метални сулфати.
През 17 век, немско-холандската химик Йохан глауберова получи сярната киселина чрез изгаряне на сяра и калиев нитрат (KNO3) в присъствието на водна пара.В 1736, Joshua Ward (фармацевт от Лондон), този метод се използва в производството.Този път може да се разглежда като отправна точка, когато голям мащаб се превърна произведена сярна киселина.Неговата формула (H2SO4), както обикновено се смята, е създадена от шведския химик Берцелиус (1779-1848) Silent-късно.
Берцелиус използване на знаци от азбуката (определен химически елементи) и по-ниска числения индекс (означено с цифрата в молекулата, атома на вида) са установили, че в една молекула, съдържаща един атом сяра (S), два водородни атома (H) и 4кислородни атоми (O).От този момент стават известни качествен и количествен състав на молекулата, т.е. на езика на химията, описана сярна киселина.
структурна формула показва графично относителното положение на атома в молекулата и химическите връзки между тях (те обикновено са отбелязани с линии), съобщава, че в центъра на молекулата е серен атом, който е свързан с двойна връзка на два атома кислород.С други два кислородни атоми, всеки от които е свързан водороден атом, серен атом е свързан чрез единични връзки.
Properties
Сярна киселина - безцветен или леко жълтеникав, вискозна течност, разтворима във вода при всички концентрации.Това е силна минерална киселина.Киселината е силно корозивно за металите (концентрирани не реагира с желязото, без отопление и го пасивират), скали, животински тъкани или други материали.Тя се характеризира с висока и с изразено хигроскопични свойства на силен окислителен агент.При температура 10.4 ° С киселина втвърдява.Когато се нагрява до 300 ° С почти 99% киселина губи серен триоксид (SO3).
неговите свойства се променят в зависимост от концентрацията на воден разтвор.Има общи имена киселинни разтвори.Разрежда киселина се счита за до 10%.Зарядна - 29-32%.При концентрации по-малко от 75% (както е определено в ISO 2184), той се нарича кулата.Ако концентрацията на 98%, а след това ще бъде концентрирана сярна киселина.Формула (химически или структурна) във всички случаи остава непроменена.
Когато разтваря в концентрирана сярна киселина, серен триоксид, образувана с олеум, или димяща сярна киселина, неговата формула може да се запише като: H2S2O7.Pure киселина (H2S2O7) е твърдо вещество с точка на топене от 36 ° C.Сярна киселина хидратация реакция се характеризира с отделянето на топлина в големи количества.
разредена киселина реагира с метали, в отговор на който проявява силни антиоксидантни свойства.Това възстановява киселина образува сярна формула вещества, съдържащи намалени (до 4, 0 или -2), серен атом, може да бъде: SO2, S или H2S.
Реагира с неметали като въглероден или серен:
2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O
2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O
Реагира с натриев хлорид:
H2SO4+ NaCl + → NaHSO4 HCl
Тя се характеризира с взаимодействие електрофилно заместване на водороден атом, свързан с бензеновия пръстен на ароматно съединение към -SO3H група.
Първи
През 1831, контактна е патентован метод за получаване на H2SO4, която в момента е основната.Днес повечето от сярна киселина се получава чрез този метод.Използваните суровини сулфидна руда (обикновено желязо пирит FeS2), което се изгаря в специални пещи, при което се образува на калцирана газ.Тъй като температурата на газа е равна на 900 ° С, се охлажда сярна киселина с концентрация от 70%.Газът в циклона и електростатичния утаител се почиства от прах в перални кули с киселина концентрация 40 и 10% от катализаторни отрови (As2O5 и флуор), мокри електростатични филтри киселина на аерозол.След това се калцинира газ, съдържащ 9% от серен диоксид (SO2), суши се и се подава към устройството за контакт.След като става чрез 3 слоя на ванадий катализатор, SO2 се окислява до SO3.За да се разтвори образуваната серен триоксид, се използва концентрирана сярна киселина.Формула разтвор на серен триоксид (SO3) в безводен сярна киселина е H2S2O7.В тази форма на олеум в стоманени резервоари се предава на потребителя, когато той се разрежда до желаната концентрация.
Application
Поради различни химични свойства, H2SO4 разполага с широка гама от приложения.При производството на киселината като електролит в рамките на акумулаторни батерии за производство на различните почистващи препарати, също така е важен реагент в областта на химическата промишленост.Тя се използва и при производството на алкохоли, пластмаси, бои, каучук, етер, лепила, взривни вещества, сапун, миещи, фармацевтични продукти, целулоза и хартия, масло.
