кръстопът каравана маршрути в Северна Африка в близост до оазиса на Амон - исторически признати като родното място на амоняк.Свещениците, които се покланят на Бог Амон, по време на техните ритуали, използвани нитрид водород при нагряване излъчваха миризма на амоняк.Те са били наричани amoniany очевидно името на амоняка дойде от онези времена.
Съвременните учени са не само се научили да произвеждат амоняк в чиста форма, за да го намерите много приложения, но също така може да симулира дизайна на молекули от дадено вещество, което е в средите на професионалните химици е наречен "водород нитрид."За отбелязване е конфигурация на молекулата на амоняка е, че той е редовен пирамида, като онези, които станаха свидетели на първия синтез на веществото в древен Египет.
Nitrogen намира на върха на пирамидата счита форми с полярни облигации с водородни атоми.Атом азот в съединението има свободна двойка електрони, е основното условие за появата на способността на амоняк, за да се образува донори акцепторни и водородни връзки, те са в момента, заедно със значително полярност причинява амоняк молекула стане силно взаимодействие между тях.В резултат, различни от характерните амоняк свойства и характеристики на съединения от този тип.
C мирис на амоняк всяка марка, той е свързан с появата на амоняк, който е безцветен газ, по-лек от въздуха два пъти.За хора, той е токсичен и има висока разтворимост.
Амоняк химични свойства на техните експонати също до голяма степен се дължат на несподелена електронна двойка.Той е в състояние да поеме протон, като по този начин се образува амониев йон.В воден амоняк (известен като амоняк) има леко алкална реакция.Амониеви соли получени чрез взаимодействие с киселини насърчава амоняк.Химичните свойства на това съединение са подобни или комплексообразуващи нуклеофили.
От друга страна показва свойствата на амоняк и слаба киселина може да реагира с метала, образуване на амиди.Амиди, получени от алкални метали при излагане на амоняк.Имиди нитриди и соли на няколко метали са получени чрез провеждане на реакцията в течен амоняк.Нитриди получени чрез нагряване на метала в атмосфера на азот.
имат метални амиди явни свойства хидроксиди.Разтвор като алкални соли на амоняка амиди са добри проводници на електричество.
Амоняк химически характеристики чрез взаимодействие с фенолфталеин експонати, оцветени в червено, добавянето на киселина води до неутрализиране.Отопление амоняк му позволява да се яви като редуктор.Той е в състояние да горят в кислород, резултатът е вода и азот.При окисляване на амоняк за получаване на катализатор платинов оксид, азот, продукт, за промишлен синтез на азотна киселина.
устойчивостта на азот се използва за почистване на метални повърхности на оксиди по време на запояване.При окисляване на амоняк с натриев хипохлорит (задължителното присъствие на желатин), получен хидразин.Реакция с халоген (хлор, йод) дава експлозиви.Така
е от решаващо значение промишлен синтез на амоняк.Реакцията на производство е вид взаимодействие на азот и водород.То се нарича също така процеса Haber.Топлината на реакцията се освобождава и намален обем.Благоприятни условия за синтез на амоняк е ниската температура и високо налягане.
взети предвид, за да се получи амоняк, химичните свойства на някои вещества действат като катализатори в този процес.Тяхната употреба е възможно да се ускори постигането на състояние на равновесие.
