Сред калий химични елементи разпределят редица уникални неговите физични и химични свойства.За химици, че е от интерес за високата си активност.Този материал се веднага взаимодейства с кислород, нагряване на въздуха води до това на огън, продуктът на тази реакция става калиев супероксид.Взаимодействие с вода и киселинни разтвори води до бързо огън и дори експлозия.Калиев е в състояние да възстанови сярна киселина към сероводород, серен диоксид и сяра, азотна киселина се намалява на азотни оксиди и молекулярен азот.
калий в периодичната система отнема клетка номер деветнадесет.Неговата принадлежност с алкални метали обяснява сребристо-бял цвят и висока пластичност на този материал, е лесно да се реже с нож, и проявява висока химическа активност.Това обяснява факта, че не се среща в природата на чист калиев.Сред веществата, в която влиза калиев като съставен елемент, най-често е морската вода, и могат да бъдат намерени в различни минерали.Бързината на това вещество окисляване води до факта, че калиев оксид (K2O формула) бързо минава към пероксид (K2O4).
получавате калиев оксид чрез нагряване на метала може да бъде до 180 ° С в бедна на кислород среда, или чрез нагряване на смес от метален калий супероксид.Като част от оксид на калиев намери в някои видове цимент и изкуствени торове.
калиев да растителния свят е от голямо значение, той е един от трите основни строителни материали на органични съединения, в допълнение към азота и фосфора.С ниво на калий се свързва плодните и последващото консервиране на плодове и грудки.Калиев играе важна роля в транспортирането на захар и в образуването на растителни резерви, се проявява в увеличаване на нишесте в луковици, коренища и корени.Калият има положително въздействие върху увеличаването на плътността на тъканите на растенията, стъблата им.Липсата на калиев води до факта, че растението не е в състояние да абсорбира правилно азот.Растения консумират калиев хидроксид.Той взаимодейства с редица вещества, като се гарантира нормалното функциониране на организма растителна.
Липсата на калий в някои почви, се компенсира с помощта на широка гама от поташ торове.Производството им се основава на използването на естествени находища на калиеви соли, минерали се наричат sylvinite и carnallite, със сярна киселина соли на калий включват shenit, Каин и Langbein.Използване на минерали позволява да се получи тор с висока концентрация на калий.
Най-честата тора, който включва калиев оксид, калиева сол.Тази смес се смила фино минерален състав от естествен произход Силвит и калиев хлорид.Калиев оксид е 40%.
вещество със силни основни свойства могат да не се реагира бързо, само с киселини, киселинни оксиди и дори вода.Свойства на съединението за обмен на въглероден диоксид за кислород се използва широко в газови маски принцип изолационни операция, и подводници.Poglotitetelem в този случай действа като еквимоларна смес от натриев пероксид и калиев супероксид.Ако не повече от еквимоларно смес от натриев пероксид газ поглъща повече от своя разпределени.Две обем на въглероден диоксид се освобождава един обем кислород.По този начин в затворено пространство налягане пада.Излишният калиев супероксид има ефекта на абсорбция на двата тома на въглероден диоксид с освобождаването на трите тома на кислород, налягането ще се повиши.Еквимоларна смес от уравнението позволява абсорбира обем и освободени газове.
Като силен окислител, пероксиди се използват в текстилната промишленост за избелване на тъкани.
