най-значимите постижения на последните физици, работещи в областта на структурата на материята на нивото на електрон-ядрен гледки, се отнасят до началото на миналия век.Един от тези пробиви в познанието на микросвета е известен в историята на науката, наречена "Pauli принцип » .По времето, когато стана ясно, че квантовата природа на явленията, настъпващи в рамките на атома, драстично се променя много концепции за реалностите на микрокосмоса.И какво е то - квантов?Този вид на единица физическо измерване на количеството, минималната си "обслужващи" по-малко, че не може да бъде.Например, първия радиус електрон орбита не може да бъде по-малък от 5,29 · 10-11 м разстояние по-малко от тази стойност правилно казано -. Те не съществува.
Quantum са познати физични понятия, които са на маса, сила, енергия, разширява идеята за естеството на електрони и други частици, които изграждат един атом.И, разбира се, при условие да се говори за "градивните елементи на вселената", са създадени инструменти, за да ги опише.Оттогава състоянието на електрона се характеризира с четири цифри, наречена квантова.Различни комбинации от тези числа идентифицират само пълна и уникален вид на всеки електрон.След като е било възможно да се опише енергията, пространството и вътрешното състояние на електрона, на дневен ред имам следния въпрос - и как електроните, които всеки атом може да са много, са разположени около ядрото?Как те са "пакет"?Изследването на този въпрос доведе до формулирането на закона, сега известен като принципа на изключването Паули.Каква е неговата същност?
Малко самостоятелно
1. атом в най-простата си форма, е основният компонент - ядрото и електроните се намират съответно в центъра и в орбити около ядрото.Orbital радиус (означен с п) взема целочислени стойности, започващ с една квантова - минималните възможни "части" на разстоянието.За случая на п = 1, трябва най-ниската "ниска" орбита, при който електрона върти с най-ниска енергия.Нивото на енергията на електрона се определя от броя на квантовата п, която все още се нарича главницата.Имайте предвид, че за даден радиус на N може да изчисли броя на електроните на орбитата на формулата N = 2 (п • N).Следователно е лесно да се ограничи броят на електрони се изчислява за всеки орбита номер N: на първия - две във втория - осем, на трети - осемнадесет и т.н.Това заключение на напълване на черупката в размер на електроните, които не надвишават N, - е съществен момент, който съдържа принципа на изключването Паули.
2. електрон може да има енергийни поднива на всяко основно ниво.Те са обозначени с L, наречена страна (или орбитален) квантово число и може да има стойност на L от 0 до 4. Стойността на L определя пространствено формата на електронен облак: сферична, гира и т.н.
3. Движението на електрона, с други думи, на ток води до създаването на кръгла магнитно поле.Но в този случай, електрона има орбитален магнитен момент, който се характеризира с още един, третата, квантовата номер мл.Тя се нарича магнитна квантово число е проекцията на орбиталния ъглов момент на електрона в посоката на магнитното поле.Стойностите, които могат да се броят на мл, диапазона от -L до + L, въз основа на стойността на нула, и всички от тях могат да бъдат (2L + 1).
4. И накрая, последната характеристика на квантовата електрон - спин.Тя включва само два игрални MS = 1/2 + MS = -1 / 2.Физическата същност на спин - е времето на механичната инерция на електрона, който няма връзка с предложението в пространството.Принцип
Communication Pauli и периодичната система на DIМенделеев
през 1925 г. в откритието физиката е направена от основните свойства на микрокосмоса, сравними по значимост само с таблицата на Менделеев.Тя получи името на своя "кръстник" и оттогава известен като принципа на изключването Паули.Chemistry, като науката за материалите и техните взаимодействия в рамките на периодичната система не може да се обясни много от механизмите на процеси, протичащи в сдружение на атоми, молекули и т.н. ОбразованиеОсновната причина е, че нивото на детайлност на атома, от гледна точка на химията, започна на понятията атом, електрон, ядро.Тези атомни молекулно понятия се появиха и се установили преди около 150 години - през деветнадесети век.По-късно СЪМБутлеров разработена теорията на химични съединения, а след това отвори периодичната закона.Оставя се да се представи за раждането на атомите и молекулите даде разбиране на атомно устройство "икономика".
разбирателство от характеристиките на квантовата електронен модел е станало възможно, след като на принципа на Паули е формулирана.С него получи обяснение за местонахождението на картината и реда на черупките си, изпълнен с електрони.Същността на принципа, че електроните могат да имат всякаква комбинация от горните четири квантовата функции атом, но не могат да бъдат съставени от две идентични електрони, във всички квантовата характеристики.
главния резултат на откриването на законите на атомната структура, която съдържа Принцип на Паули, - физика, т.е.характер на явлението, е да запълни черупките на електрони.А това, от своя страна, даде на заден план в подкрепа на периодичния закон.По този начин, на законите на обща поддръжка на структурата на атомите и молекулите "химически" е получил потвърждение от основните физиката чрез изграждане на вътрешен "архитектура" на атома.
