терминът "електролитна дисоциация" учени работят с края на деветнадесети век.Неговата поява дължим шведския химик Арениус.Работа по проблема на електролитите в годините 1884-1887, той го въведе, за да опише феномена на йонизация в решения и формирането на стопилки.Механизмът на това явление, той решава да се обясни разлагането на молекулите на йони, елементи, имащи положителен или отрицателен заряд.
теория на електролитната дисоциация обяснява проводимостта на някои решения.Например, за калиев хлорид KCl характеризира с разпадане на молекулата на тази сол да калиев йон с акция на "плюс" (катиони) и хлорни йони, се зарежда с "минус" (аниони).Солна киселина се разлага на солна киселина катион (водороден йон) и анион (хлориден йон), разтвор на натриев хидроксид NaHO води до натриев йон и анион като хидроксиден йон.Основните разпоредби на теорията на електролитната дисоциация, описват поведението на йони в разтвори.Според тази теория, те се движат напълно свободно в разтвор, и дори малка капка разтворът се поддържа равномерно разпределение на противоположно заредени електрически заряди.
теория на електролитната дисоциация процес на формиране на електролити във водни разтвори се обясни по следния начин.Появата на свободни йони показва разрушаването на кристалната решетка на вещества.Процесът чрез разтваряне на веществото във вода се влияе от въздействието на полярните молекули на разтворителя (в нашия пример, ние смятаме, водата).Те са достатъчно способни да се намали електростатично привличане сила, която съществува между йоните в решетката сайтове, в резултат йони преминават пред свободното движение на разтвора.Така свободни йони влизат в обкръжението полярни водните молекули.Тази черупка форми около тях, теорията на електролитна dissotsiatsiinazyvaet хидратирани.
Но теорията на електролитната дисоциация на Арениус обяснява образуването на електролити не само в разтвори.Решетка Кристалната могат да бъдат унищожени под влияние на температурата.Чрез нагряване на кристали, получаваме ефекта на силни вибрации на йони в решетъчни сайтове, постепенно води до унищожаване на кристала и появата на стопилката се състоят изцяло от йони.
Връщайки се към разтвори трябва да се разглежда отделно от имуществото на дадено вещество, което ние наричаме разтворител.Най-яркият представител на това семейство е вода.Главната особеност е наличието на биполярни молекули, т.е.,когато единият край на молекулата е положително заредена и друга отрицателно.Молекулата на вода отговаря на тези изисквания, но водата не е единствения разтворител.
процес на електролитна дисоциация може да причини на неводни полярни разтворители, например, течен серен диоксид, течен амоняк и така нататък. Но, че водата заема броят на основното място, защото на неговото имущество, за да отслаби (да се разтворят) електростатичното привличане и унищожи кристалната решетка изглежда особено ярка,Ето защо, говорейки за решения, ние имаме предвид, че е на водна основа течност.
задълбочено изучаване на свойствата на електролити могат да се движат с понятието за власт и степента на дисоциация.Степента на дисоциация на електролита е съотношението на броя на дисоциирани молекули на общия им брой.Потенциални електролити, този коефициент варира от нула до един и степента на дисоциация, което е равно на нула, показва, че се занимават с не-електролити.На повишаване степента на дисоциация влияе положително на повишаването на температурата на разтвора.Електролити
сили определят степента на дисоциация, предвидени постоянна концентрация и температура.Силни електролити имат степен на дисоциация, приближава единство.Това е лесно разтворими соли, основи, киселини.
теория на електролитната дисоциация позволено да даде обяснение на широк кръг от явления, които се изучават в рамките на физиката, химията, физиологията на растенията и животните, теоретична електрохимията.
