Терминът "дисоциация" Химия и биохимия се отнася до процеса на разпадане на химични съединения на йони и радикали.Дисоциация - е обратното явление сдружението или рекомбинация, и е обратимо.Количествено определяне на дисоциация се осъществява при използване на стойност на степента на дисоциация.Тя е буквено α и характеризиращ се с реакцията на дисоциация, срещащи се в хомогенни (хомогенни) системи в съответствие с уравнението: CA ↔ R + A състояние на равновесие.SC - на частиците на изходния материал, К и - е фини частици, които проби в резултат на дисоциация от по-големи частици на веществото.От което следва, че системата ще бъде отделено и неразложена частици.Ако приемем, че N молекули се разпадат и не се разпадат N молекули, тези стойности могат да бъдат използвани за количествено определяне на дисоциацията, който се изчислява като процент: а = N • 100 / N или единични фракции: а = N / Н.
Това означава, че степента на дисоциация е съотношението на отделят частици (молекули) на хомогенен (разтвор) първоначалния размер на частиците (молекули) в системата (разтвор).Ако е известно, че α = 5%, това означава, че само 5 от 100 молекули на първоначални молекули са под формата на йони, а останалите 95 молекули не се разлагат.За всеки специфичен α вещество е индивид, тъй като това зависи от химическата природа на молекулата, както и температурата и количеството на веществото в хомогенна система (в разтвор), т.е. на неговата концентрация.Силни електролити, които включват някои киселини, основи и соли в разтвора напълно се разпадат на йони, следователно не са подходящи за изследване на процеса на дисоциация.Следователно, за да проучи слаби електролити, чиито молекули са използвани дисоциират на йони в разтвора напълно.
За обратима реакция дисоциация на константата на дисоциация (Kd), която характеризира състоянието на равновесие се определя от формулата: Kd = [K] [A] / [SC].Как константа на дисоциация и степен са свързани помежду си, може да се счита за пример на слаб електролит.Въз основа на закона на разреждане построена всички логически разсъждения: Kd = с • α2, където в - концентрация на разтвора (в този случай = [CA]).Известно е, че в обем разтвор V 1 мол dm3 разтвореното вещество.В първоначалното състояние, плътността на молекулите на изходния материал може да бъде изразена от: С = [SC] = 1 / V мол / dm3, и концентрацията на йони ще бъде: [R] = [А] = 0 / V мол / dm3.При достигане на равновесното им стойности са променени: [SC] = (1 - α) / V мол / dm3 и [R] = [A] = α / V мол / dm3, като има предвид, Kd = (α / V • α / V) /(1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V.В случай на малки електролити разлагане, степента на дисоциация (α) на което е близо до нула, а обемът на разтвора може да бъде изразена по отношение на известна концентрация: V = 1 / [Ка] = 1 / S.След това уравнение може да се трансформира: Kd = а2 / (1 - α) • V = а2 / (1-0) • (1 / S) = а2 • S, и извличане на корен квадратен от фракция CD / S, може да бъде изчислена дисоциация степенα.Този закон е валиден, ако α е много по-малък от 1.
За силни електролити е по-подходящ термин видима степен на дисоциация.Установено е, като съотношението на значителния брой на отделени частици реална или изотоничен формула определящ фактор (наречен фактор на Van't Hoff и показва вярно поведението на веществото в разтвора): α = (I - 1) / (М - 1).Тук аз - Van't Hoff фактор, и п - брой йони формира.За решения, молекулите на които напълно се разпада на йони, α ≈ 1, и с намаляване на концентрацията на α все тенденция към 1. Това се дължи на теорията на силни електролити, който гласи, че движението на катиони и аниони разбити молекули силен електролит е трудно по няколко причини.Първо, йони са заобиколени от молекули на полярен разтворител е електростатично взаимодействие се нарича солватиране.На второ място, противоположно заредени катиони и аниони, присъстващи в разтвора, дължащи се на силите на взаимно привличане представляват асоциирани или йонни двойки.Associates се държат като недисоциираната молекули.
